1) Пусть 30г раствора соли - 100%
m г растворенной соли -20%
Отсюда m(соли) = (30*20)/100=6г - масса растворенной соли
m(H20) = m(раствора)-m(соли)=30-6=24г - масса растворителя
Если нужно перевести массу растворителя в объем, то
V=m/ρ
где ρ=1г/см^3- плотность растворителя (обычная плотность воды)
V=24/1=24см^3=24мл - объем растворителя
2) Пусть 400г раствора соли - 100%
m г растворенной соли -9%
Отсюда m(соли) = (400*9)/100=36г - масса растворенной соли
m(H20) = m(раствора)-m(соли)=400-36=364г - масса растворителя
Если нужно перевести массу растворителя в объем, то
V=m/ρ
где ρ=1г/см^3- плотность растворителя (обычная плотность воды)
V=364/1=364см^3=364мл - объем растворителя
Объяснение: Химия
n(O2)=m/M=16/(16*2)=0,2 моль
N(O2)=6*10^23 * 0,2=6,02*10^23 атомов
ответ: B) 6,02^10^23 атомов
2)С+О2=СО2
n(C)=18/12=1.5 моль
n(C)=n(O2)=1.5 моль
V=n*Vм Vм=22.4 л
V=1.5*22.4=33.6 л
ответ:А)33,6 л
3)У воды H2O, потому что атомная масса кислорода 8, а водорода 2, то есть массовая доля кислорода равна 0,8.У Al2O3 атомная масса алюминия 26, а кислорода 24, массовая доля < 0,5.У хрома и железа атомные массы еще больше, а доля кислорода меньше
4)ечь идет о белом фосфоре. Если его подогреть и опустить в банку с кислородом, то он самовоспламенится, при этом образуется густой белый дым. Реакция: 4Р + 5О2 = 2Р2О5Белым фосфором снаряжают боеприпасы, предназначенные для образования дымовых навес. Белый фосфор чрезвычайно активен, чтобы защитить его от окисления, белый фосфор хранят под водой.
5)ν=m/Mm=νM=0,25моль*32г/моль=8гν=N/NaN=νNa=0,25*6*10²³=1,5*10²³
6)Дрова - это целлюлоза, а в ней водорода валом, значит и вода при горении - образуется.