В воде растворили 1моль сульфида натрия.Какие ионы и в каком соотношении будут присутствовать в растворе?
1.S^2-
2.Na^+
3.SO3^2-
4.2Na^+
5.2SO3^2-
6.2S^2-
2)Для каких веществ характерна электролитическая диссоциация по уравнению в общем виде,где M-металл,R-кислотный остаток:
M2R3->2M^3+ +3R^2-
1.фосфат железа(3)
2.сульфат хрома(3)
3.сульфат алюминия
4.нитрат железа(3)
5.оксид железа(3)
3)Выберите формулы сильных электролитов:
1.HClO3
2.Fe(OH)3
3.BaCO3
4.Na2S
5.KOH
4)Какое вещество при электрической диссоциации образует силикат-анионы:
1.CaSiO3
2.Na2SiO3
3.H2SiO3
4.SiO2
5)Какое уравнение диссоциации записано правильно?
1.FeCl3=Fe^2+ +3Cl^-
2.FeCl3=Fe^3+ +2Cl^-
3.FeCl3=Fe+2Cl
4.FeCl3=Fe^3+ +3Cl^-
6)Сумма коэффициентов в уравнении электрической диссоциации сульфата алюминия равна:
1.3
2.6
3.5
4.4
7)Взаимодействию между какими веществами соответствует сокращённое ионное уравнение:
Cu^2+ +2OH^- =Cu(OH)2
1.сульфат меди(2)и гидроксид калия
2.карбонат меди(2)и гидроксид бария
3.оксид меди(2)и вода
4.нитрат меди(2)и гидроксид железа(2)
8) Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
1.хлороводорода
2.хлорида кальция
3.хлорида алюминия
4.хлорида железа(II)
9) Реакция ионного обмена протекает до конца между парой веществ
1.сульфат натрия и хлорид магния
2.сульфат калия и фосфат натрия
3.серная кислота и нитрат цинка
4.серная кислота и карбонат калия
10) Выберите электролиты:
1.азот
хлорид калия (водный раствор)
2.азотная кислота (водный раствор)
3.оксид углерода(4)
4.сахароза (водный раствор)
ответ разместил: Гость
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)