В ионных уравнениях формулы электролитов
1) растворимых в воде всегда записываются в диссоциированном
виде;
2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном
виде;
3) малорастворимых в воде слева записываются в
диссоциированном виде, а справа – в молекулярном.
Fe3+ + K+ K +
+ Fe(OH) Cl 3 = 3 3
- + OH- + Cl- 3 + 3 3
FeCl + KOH KCl + Fe(OH) 3 = 3 3
Р Р Р Н
3
Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в
уравнении реакции.
Элемент, в атоме которого три электронных слоя (3-й период), а на внешнем уровне находятся семь электронов (VII группа):
- хлор (Cl2), его высший оксид - оксид хлора (Vll) (Cl2O7) - это кислотный оксид, который будет взаимодействовать с основными оксидами, основаниями и водой.
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O7 + Sr(OH)2 = Sr(ClO4)2 + H2O
Cl2O7 + BaSO4 ≠ реакция с нерастворимыми солями нехарактерна
Cl2O7 + Br2O3 ≠ реакция с кислотными оксидами не характерна
Cl2O7 + CaO = Ca(ClO4)2
ответ: H2O, Sr(OH)2, CaO
Подробнее - на -