ТЕСТ какое сырье используется на большинстве заводов по производству кислоты: а) оксид серы (iv) б) серный колчедан в) сульфиды металлов? 2. сколько стадии включает в себя производство: а) три б) четыре б) две? 3. как называется первая стадия производства: а) обжиг оксида в «кипящем слое» б) обжиг пирита в «кипящем слое», в) окисление оксида? 4. как называется аппарат, в котором протекает эта стадия: а) сушильная башня, б) контактный аппарат, в) печь для обжига? 5. слишком мелкое дробление сырья может привести к : а) плохому качеству кислоты, б) спеканию частиц, в) взрыву? 6. при какой температуре протекает процесс обжига: а) 8000с б) 1000с в) 6000с? 7. какое уравнение хим. реакции отражает процесс первой стадии: а) 4fes2 +12o2=2fe2o3 + 8so2 +q, б) 4fes2 +11o2=2fe2o3 + 8so2 +q, в) 4fes2 +11o2=fe2o3 + 8so2 +q? 8. как называется вторая стадия производства: а) окисление so2 в so4, б) окисление so2 в so3 в) окисление fes2 в so2? 9. в каком ответе правильно и последовательно перечислены все аппараты 2й стадии: а) циклон, электрофильтр, суш. башня, контакт. аппарат; б) циклон, электрофильтр, теплообменник, конт. аппарат, суш. башня; в) циклон, электрофильтр, суш. башня, теплообменник, конт. аппарат? 10. в каком аппарате происходит очистка от крупных частиц пыли: а) электрофильтр, б) циклон, в) сушильная башня? 11. в каком аппарате используется высокое напряжение: а) электрофильтр, б) циклон, в) сушильная башня? 12. от чего очищают печной газ в сушильной башне: а) паров серной кислоты, б) паров воды, в) воздуха? 13. зачем суш. башня заполнена керамическими кольцами: а) для увеличения площади соприкосновения м/у частицами, б) для улучшения качества кислоты, в) для увеличения концентрации кислоты? 14. какое уравнение отображает процесс второй стадии: а) so2 +o2= 2so3 б) so2 +o2= so3, в) 2so2 +o2= 2so3 +q? 15. зачем нужен теплообменник: а) для охлаждения so2 б) для нагревания so2 в) для нагревания so3? 16. что находится на полках в контактном аппарате: а) измельченный пирит, б) вальфрамовый катализатор в) катализатор оксид ванадия(v)? 17. как называется третья стадия и какое уравнение ее отображает: а) гидратация so2; so2 +н2о=н2sо3 +q б) гидратация so3; so3 +н2о=н2sо4+q в) окисление so2; so2 +н2о=н2sо4 +q 18. как называется аппарат, используемый на последней стади: а) сушильная башня, б) поглотительная башня, в) гидротационная башня? 19. что используют для поглощения оксида серы( vi): а) воду, б) раствор серной кислоты, в) концентрированную серную кислоту? 20. почему для гидратации на третьей стадии нельзя использовать воду: а) образуется «сернокислый туман», б) образуется туман, в) образуется не концентр. кислота?
Элемент №14 это кремний
Кремний находится в ПСХЭ Д. И. Менделеева в третьем периоде, в 4 группе главной подгруппе, исходя их этого и дадим характеристику строения его атома
₁₄Si Z=+14 е⁻=14 р⁺=14 n⁰=12 Ar(Si)=26
и запишем электронную формулу атома кремния: ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у них по 4 электрона. Исходя из этого атомы могут проявлять себя, как восстановители так и как окислители:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Si⁺⁴O₂
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ ОКИСЛИТЕЛЬ Si⁻⁴H₄
Находясь в третьем периоде, атомный радиус у кремния больше чем у углерода №6, который во втором периоде, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний полупроводник, диалектрик).
2.
С⇒CO₂⇒H₂CO₃⇒Na₂CO₃⇒NaNO₃
C + O₂=CO₂
CO₂ + H₂O⇔H₂CO₃
H₂CO₃ +2NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + 2HNO₃= 2NaNO₃ + CO₂ +H₂O
3.
N₂ + 3H₂⇒ 2NH₃ + Q кдж.
Реакция между водородом и азотом с образованием аммиака: гомогенна, экзотермическая, обратимая
Чтобы сместить реакцию в сторону производство аммиака надо создать условий, сдвигающих равновесие в сторону образования аммиака.
Факторы, которые могут приводить к смещению химического равновесия:
А) Концентрация реагирующих веществ.
Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции, то есть образования аммиака. Реакция сместится и в случае увода из системы аммиак.
Б) Температура. Надо понижать (отводить) температуру, что бы сместить равновесие системы в сторону образования аммиака
В) Давление.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема, Так для увеличения выхода аммиака необходимо повышать давление в системе.
4.
Cu⁰ + HN⁺⁵O₃(разб.)⇒Сu⁺²(NO₃)₂ + N⁺²O + H₂O.
Cu⁰-2e⁻ ⇒Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
N⁺⁵+2e⁻⇒ N⁺⁴ 2 1 окислитель, процесс восстановления
3Cu + 8HNO₃(разб.)= 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
5.
Дано:
m(Si с прим.)=60г.
ω%(прим.)=5%
m(SiO₂)-?
1. Находим массу примесей в 60г.:
m(прим.)= ω% ×m(Si с прим.) ÷100 = 5%х 60г.÷100%=3г.
2. Находим массу чистого кремния:
m(Si)=m(Si с прим.)-m(прим.)=60г.-3г.=57г.
3. Находим молярную массу кремния и количество вещества n его в 57г.:
M(Si)=28г./моль
n(Si)=m(Si)÷M(Si)=57г.÷28г./моль=2,04моль
4. Запишем уравнение реакции горения кремния:
Si + O₂ = SiO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль кремния образуется 1моль оксида кремния, значит из 2,04 моль кремния образуется 2,04 моль оксида кремния. n(SiO₂)=2.04моль
6. Определяем молярную массу оксида кремния и его массу количеством вещества 2,04моль:
M(SiO₂)=28+16x2=60г./моль
m(SiO₂)= n(SiO₂)хM(SiO₂)=2,04мольх60г./моль=122,4г.
7. ответ: при горении 60г. кремния с 5% примесей образуется 122,4г. оксида кремния.