Объяснение:
KOH — гидроксид калия Ca(OH)2 — гидроксид кальция Fe(OH)2 — гидроксид железа (II) Fe(OH)3 — гидроксид железа (III). Существует также основание NH4OH (гидроксид аммония), где гидроксогруппа связана не с металлом, а катионом аммония NH4+.
Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.
1) Дано: NaHSO4
Найти: w(Na) - ? w(H) - ? w(S) - ? w(O) - ?
Решение: M(NaHSO4)=23+1+32+16*4=120 г/моль
w(Na)=Ar/M(NaHSO4)=23/120=0,19=19%
w(H)=1/120=0,008=0,8%
w(S)=32/120=0,26=26%
w(O)=100-19-26-0,8=54,2%
2) M(MgO)=24+16=40 г/моль
w(Mg)=24/40=0,6=60%
w(O)=100-60=40%
M(H2S)=2*1+32=34 г/моль
w(H)=1*2/34=0,05=5%
w(S)=100-5=95%
3) Соотношение
Ca:C:O=10:3:12
То есть качественная формула (если мы индексы представим за x, y, z, соответственно)
Ca x C y O z
Теперь приравняем их массовые отношения к их атомным массам
10:3:12=40:12:16
Теперь найдем коэф.
x:y:z=10/40:3/12:12/16
x:y:z=0,25:0,25:0,75 Теперь найдем наименьший коэф. и все числа поделим на него, тогда
x:y:z=1:1:3
Количественная формула CaCO3
4) Аналогично однако не отношение масс, а отношение массовых долей
Также представим индексы за x, y, соответственно и напишем формулу вещества
Ca x S y
x:y=56:44
Подставим атомные массы
56:44=40:32
Найдем коэф.
x:y=56/40:44/32
x:y=1,4:1,4
x:y=1:1
Формула CaS
Объяснение:
ответ: 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
2K(+)+2OH(-) +SO2=2K(+) +SO3(2-)+H2O
Объяснение: вычеркиваем калий в левой и правой части, все что осталось переписываем. Оксиды не являются электролитами, поэтому они не распадаются на ионы (SO2 иH2O) их так и переписываем. Получилось:
2OH(-) +SO2= SO3(2-)+H2O