Написать выражения закона действия масс для реакций: а) 2NO(г) + Cl2(г) → 2NOCl(г) V= k[NO]2∙[Cl2] б) CaCO3(к) → CaO(к) + CO2(г) CaCO3– тв. вещество => не изменяется в ходе реакции =>V= k, т.к. const при t=const V = k ∙ CH2 ∙ CCl2
Амфотерные свойства означают, что вещество может проявлять как кислотные, так и щелочные свойства. Для определения амфотерных свойств вещества, необходимо рассмотреть его реакцию с кислотой и реакцию с щелочью.
1. Реакция с кислотой:
Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O
В данном случае Zn(OH)2 реагирует с соляной кислотой (HCl) и образуется соль ZnCl2 и вода. Таким образом, Zn(OH)2 проявляет кислотные свойства, так как оно реагирует с кислотой, отдаёт H+ и образует соль.
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
Аналогично, Al(OH)3 реагирует с соляной кислотой, образуя соль AlCl3 и воду. Здесь также видно, что Al(OH)3 проявляет кислотные свойства.
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Также, Cr(OH)3 реагирует с соляной кислотой, образуя соль CrCl3 и воду. Здесь также видно, что Cr(OH)3 обладает кислотными свойствами.
2. Реакция со щелочью:
Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя соль Na2ZnO2 и воду. Это говорит о том, что Zn(OH)2 проявляет щелочные свойства, так как оно реагирует с щелочью, принимает H+ и образует соль.
Al(OH)3 + 3NaOH -> Na3AlO3 + 3H2O
Аналогично, Al(OH)3 реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль Na3AlO3 и воду. Здесь также видно, что Al(OH)3 является амфотерным, так как реагирует и с кислотой, и с щелочью.
Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3CrO3 + 3H2O
Также, Cr(OH)3 реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль Na3CrO3 и воду. Здесь также видно, что Cr(OH)3 проявляет амфотерные свойства.
Таким образом, уравнения реакций доказывают амфотерные свойства Zn(OH)2, Al(OH)3 и Cr(OH)3. Они реагируют как с кислотой (проявляют кислотные свойства), так и с щелочью (проявляют щелочные свойства).
Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы веществ. Молярная масса - это масса одного моля вещества, выраженная в г/моль.
В данном уравнении реакции видно, что 2 моля водорода реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля воды. Из этой информации мы можем вывести соотношение между количеством вещества водорода и количеством вещества воды:
n(H2) : n(H2O) = 2 : 2
Теперь нам нужно перевести количество вещества водорода в массу воды. Для этого используем молярную массу:
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O)
M(H2O) - молярная масса воды, которая равна 18 г/моль.
Теперь применим наши знания к каждому пункту вопроса:
Д. n(H2) = 1 моль
Для 1 моль водорода получаем: n(H2O) = 1 моль * (2 моль H2O / 2 моль H2) = 1 моль
m(H2O) = 1 моль * 18 г/моль = 18 г
Но такого варианта ответа нет в списке, поэтому данный пункт не подходит.
Таким образом, мы получаем следующие ответы: А, Б, В, Г.
1. Реакция с кислотой:
Zn(OH)2 + 2HCl -> ZnCl2 + 2H2O
В данном случае Zn(OH)2 реагирует с соляной кислотой (HCl) и образуется соль ZnCl2 и вода. Таким образом, Zn(OH)2 проявляет кислотные свойства, так как оно реагирует с кислотой, отдаёт H+ и образует соль.
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
Аналогично, Al(OH)3 реагирует с соляной кислотой, образуя соль AlCl3 и воду. Здесь также видно, что Al(OH)3 проявляет кислотные свойства.
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O
Также, Cr(OH)3 реагирует с соляной кислотой, образуя соль CrCl3 и воду. Здесь также видно, что Cr(OH)3 обладает кислотными свойствами.
2. Реакция со щелочью:
Zn(OH)2 + 2NaOH -> Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя соль Na2ZnO2 и воду. Это говорит о том, что Zn(OH)2 проявляет щелочные свойства, так как оно реагирует с щелочью, принимает H+ и образует соль.
Al(OH)3 + 3NaOH -> Na3AlO3 + 3H2O
Аналогично, Al(OH)3 реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль Na3AlO3 и воду. Здесь также видно, что Al(OH)3 является амфотерным, так как реагирует и с кислотой, и с щелочью.
Cr(OH)3 + 3NaOH -> Na3CrO3 + 3H2O
Также, Cr(OH)3 реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль Na3CrO3 и воду. Здесь также видно, что Cr(OH)3 проявляет амфотерные свойства.
Таким образом, уравнения реакций доказывают амфотерные свойства Zn(OH)2, Al(OH)3 и Cr(OH)3. Они реагируют как с кислотой (проявляют кислотные свойства), так и с щелочью (проявляют щелочные свойства).