Найти массу металла, образующегося при взаимодействии технического алюминия массой 14 г., содержащим 12% примесей, с раствором хлорида меди (II), массой 260 г. и концентрацией 26%. При решении задачи полученные приближённые числовые значения округляйте с точностью до двух знаков. При решении задачи полученные приближённые числовые значения округляйте с точностью до двух знаков. (ответ: 32 г.)
m(S)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 128г.: M(SO₂)=32+32=64г./моль n(SO₂)=m(SO₂)÷M(SO₂)=128г.÷64г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции: 2S + 3O₂ = 2SO₃ По уравнению реакции из 2моль серы образуется 2моль оксида серы(IV). По условию задачи образовалось 2моль оксида серы(IV) значит в реакцию вступило тоже 2моль серы. n(S)=2моль
3. Определим молярную массу серы и ее массу количеством вещества 2 моль: M(S)=32г./моль m(S)=n(S)хM(S)=2моль х 32г./моль=64г.
4. ответ: для образования оксида серы(IV) массой 126г. потребуется сера массой 64г.
При решении задачи полученные приближённые числовые значения округляйте с точностью до двух знаков. (ответ: 32 г.)