1) Р - фосфор
Неметалл
3 период
V группа
3 энергетических уровня
15 электронов
Электронная конфигурация:1.s2 2.s2p6 3.s2p3
Ф-ла высшего оксида: P2O2
Летучее водородное соединение: PH3
Входит в группу пниктогенов
Заряд равен +15
15 протонов и 16 нейтронов (31-15)
Является р-элементом
Неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы
Максимальная с.о. +5 , минимальная -3
2) 1)2HCl +Mg=MgCl2+H2
2(H+)+Mg=(Mg2+)+H2
2)2HCl+CuO=CuCl2+H2O
2(H+)+CuO=(Cu2+)+H2O
3)2HCl+Cu(OH)2=2H2O+CuCl2
2(H+)+Cu(OH)2=2H2O+(Cu2+)
4)не идёт, т.к. в ряду напряжений медь стоит после водорода (справа)
5)не идёт, т.к не образуется слабого электролита
6)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
3(H+)+Fe(OH)3=(Fe3+)+3H2O
6)не идёт, т.к. оксид кремния по своей природе достаточно инертен к действию соляной кислота
7)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(осадок)
(Cl-)+(Ag+)=AgCl
8)2HCl+FeS=H2S(газ)+FeCl2
2(H+)+FeS=H2S+(Fe2+)
3) 8 HNO3 (aq) + 3 Cu (s) → 3 Cu(NO3)2 (aq) + 4 H2O (l) + 2 NO (g)
Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.
4) Массовая долю фосфара= масса Р: массу Ca3(PO4)2=31*2:(40*3+31*2+16*8)=62:310=0.2 или 20%
Объяснение:
C2H5Cl
Объяснение:
Сперва определяем молярную массу вещества
M=p*v=2,879*22,4=83,5г/моль
X + O2 = CO2+ H2O + HCl
v(CO2)=6.72/22,4=0,3 mol
v(H2O)=5,4/18=0,3 mol
v(HCl)=5,475/36,5=0,15 mol
проверям содержит ли вещество кислород:
ДО СТРЕЛКИ
По закону сохранения массы m(O2)=5,4+5,475+13,2(масса СО2)-9,675 = 14,4
v(O2)=14,4/32=0,45 mol
атомов кислорода 0,9 моль
ПОСЛЕ СТРЕЛКИ
v(O)=0,3*2+0,3=0,9 mol
до и после равны, значит вещество содержит лишь углерод водород и хлор
соотношение C:H:Cl
по молям можно посчитать что соотношение будет равно 0,3:0,75;0,15
2:5:1
дальше находим индексы
2x*12+5x*1+1*35,5x=64,5
x=1
C2H5Cl