Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.
Формула Тривиальное название Устаревшее название Систематическое название
веселящий газ закись азота оксид азота (I)
окись азота оксид азота (II)
трёхокись азота, азотистый ангидрид оксид азота (III)
бурый газ двуокись азота оксид азота (IV)
пятиокись азота, азотный ангидрид оксид азота (V)
сернистый газ двуокись серы, сернистый ангидрид оксид серы (IV)
трёхокись серы, серный ангидрид оксид серы (VI)
угарный газ окись углерода оксид углерода (II)
углекислый газ двуокись углерода оксид углерода (IV)
натр окись натрия оксид натрия
жжёная магнезия окись магния оксид магния
жжёная известь, негашёная известь окись кальция оксид кальция
глинозём окись алюминия оксид алюминия
кремнезём двуокись кремния оксид кремния (IV)
железная окалина закись-окись железа оксид железа (II, III)
вода окись водорода оксид водорода
Раствор разбавляли водой.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 5% - 0,05
2) Обозначим массу исходного раствора через через Х граммов
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, на основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,2*Х = 0,05*800
0,2Х = 40
Х = 200 г
127,5
Объяснение:
в билимленде