1-а; 2-б; 3-г; 4-б; 5-г; 6-в; 7-б; 8- г; 9-в; 10-а; 11-б; 12-г; 13-в; 14-а; 15-б Объяснение: 1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд; 2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества. 3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы. 4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную 5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода 6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий. 7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы. 8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные. 9) У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны. 10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва. 11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде 12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор. 13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет 14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства. 15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄
1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
0 +2
Cu - 2e →Cu процесс окисления, восстановитель
+5 +4
N +1e → N процесс восстановления, окислитель
2)
3Ba(NO3)2 + Ai2(SO4)3 → 2Ai(NO3)3 + 3 BaSO4↓
2+ - 3+ 2 - 3+ -
3Ba + 6NO3 + 2AI +3SO4 → 2AI + 6NO3 + 3BaSO4↓ полное ионное уравнение, сокращаем одинаковые ионы в равой и левой частях уравнения
2+ 2-
3Ba + 3SO4 →3 BaSO4↓
2+ 2-
Ba + SO4 → BaSO4↓