Для кристаллической структуры полимера характерно а)неупорядоченное расположение макромолекул
б)образование макромолекулами упорядоченных структурных элементов(кристаллитов, ламелей, сферолитов)взаимное расположение которых
также упорядочено
в)образование ориентированных структур
г)нельзя ответить однозначно
2) В молекуле самая прочная связь галоген-галоген наблюдается в I2. Это связано с тем, что атомы йода имеют самую большую массу из галогенов, что делает связь более прочной.
3) Соединения, в которых хлор проявляет степень окисления равную -1, это HOCl и ClO2. В HOCl хлор обладает степенью окисления -1, так как кислород имеет степень окисления -2, и водород имеет степень окисления +1. В ClO2 хлор также имеет степень окисления -1, так как кислород имеет степень окисления -2, и атом кислорода связывается с одним атомом хлора.
4) Нельзя получить HBr и HI действием H2SO4 на их соли. HBr и HI могут образоваться только при прямом взаимодействии элементов водорода и брома, а также иода соответственно.
5) Простые вещества бром и йод могут быть получены при окислении бромидов и йодидов, как в данном случае бромида и йодида.
6) В группах Cu(OH)2, ZnSO4, AgNO3 все вещества реагируют с соляной кислотой. Cu(OH)2 образует соль меди(I), что можно видеть по формуле. ZnSO4 образует соль цинка, а AgNO3 образует соль серебра(I).
7) Сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастает, так как увеличивается электроотрицательность галогена.
8) Молекулярный хлор (Cl2) может реагировать с веществами, формулы которых содержат металлы (Fe) или химически активные элементы (K), но не может реагировать с кислородом (O2) или силикатами (SiO2).
9) Оксид хлора (VII), также известный как дихлорангелик ангидрид хлорной кислоты, можно получить дегидратацией хлорной кислоты (HClO4).
10) Газообразный хлор (Cl2) можно получить при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с марганцем(IV) оксидом (MnO2).
11) В ряду ClO- - ClO2- - ClO3- - ClO4- окислительная активность увеличивается. Степень окисления атома хлора увеличивается по мере продвижения в ряду, что указывает на увеличение его окислительной активности.