2. Дописать возможные уравнения реакций, решить задачу.1 вариант2 вариант3вариантCaCO3+ NaOH →H2SO4+ HCl →CaCO3+? →? + CO2+H2ONaOH + H2SO4→CaCO3+ H2SO4→K2SO4+ CO2+H2O → CaCO3→CaCO3+KOH →CaCl2+Na2Si O3→Si O2+ H2SO4→CaO + CO2→CaO + Si O2→Ca2++ CO3-2→H++ OH-→CaCl2++ NaOH →Задача:При восстановлении оксида железа () углеродом, было получено 10,08 г железа, что составило 90% от теоретически возможного выхода. Какова масса взятого оксида железа (III)?Задача:Сколько силиката натрия получится при сплавлении оксида кремния (IV) с 64,2 кг соды, содержащей5% примесей?Задача:При действии соляной кислоты на 50 г карбоната кальция получилось 20г оксида углерода (IV). Каков выход оксида углерода (IV) (в %) от теоретически возможного
массовое отношение 1:2
если разница 2 кг , то тогда масса 1 слитка = 4кг , а масса 2 слитка = 2 кг
2: m (Fe)= 400* 0,4= 160г
m()=160/0,2=800г (ω(Fe)2=1-0,8)
m(Zn)=800-400=400г
3: m(H2SO4)= 400*0,5=200г
m(p-pa2)=200/0.1=2000г
m(H2O)=2000-400=1600г
4: m(CuSO4)2= 2000*0.03= 60г
m(p-pa)= 60/0.05=1200г
m (H2O)=2000-1200=800г
5: 500мл=0,5л
с(NaCl)=0,5/0,5=1 (моль/л)
6: в 24л находиться 6*24=144 моль в-ва
М(в-ва)= 2880/144= 20г/моль
7:м(соли)= 400*0,05= 20г
м(воды)= 400-20=380г
8: м(соли)=100*0,1=10г
м(р-ра)2= 100+20=120г
ω(соли)= 10/120=0,08(3)
массовая доля соли уменьшится на 1,(6)%
концентрация соли уменьшиться.
9: м(соли)=100*0,1=10г
м(р-ра)2= 100+20=120г
ω(соли)2=30г/120=0,25
массовая доля увеличится на 15%
концентрация увеличится