Окси́д фо́сфору(V), фо́сфор(V) окси́д — неорганічна сполука складу P4O10 (також записується як P2O5). Найпоширеніший та найважливіший з оксидів фосфору. Утворюється при згорянні фосфору у вигляді білого густого диму, який осідає як пухка снігоподібна маса.
Сполука є кислотним оксидом — ангідридом ортофосфатної кислоти. Надзвичайно енергійно сполучається з водою, поглинає вологу з повітря, а також дегідратує деякі інші сполуки. Завдяки цій властивості оксид часто використовується в лабораторіях для осушування різних речовин.
Основним застосуванням оксиду є синтез ортофосфатної кислоти, а також її етерів.
m(p-pa NaOH) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г m(NaOH) = 30 г*0,2 = 6 г M(NaOH) = 40 г/моль n(NaOH) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль Находим массу безводной соли кристаллогидрата: M[K(AlSO₄)₂*12H₂O] = 501 г/моль 501 г K(AlSO₄)₂*12H₂O содержат 216 г воды 23,7 г х г воды х= 10,218 г ≈10,2 г m(K(AlSO₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г n(K(AlSO₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль 0,047 моль 0,15 моль х моль K(AlSO₄)₂ + 6NaOH = K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O 1 моль 6 моль 2 моль Из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия: х=n(Al(OH)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль m(Al(OH₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия
Окси́д фо́сфору(V), фо́сфор(V) окси́д — неорганічна сполука складу P4O10 (також записується як P2O5). Найпоширеніший та найважливіший з оксидів фосфору. Утворюється при згорянні фосфору у вигляді білого густого диму, який осідає як пухка снігоподібна маса.
Сполука є кислотним оксидом — ангідридом ортофосфатної кислоти. Надзвичайно енергійно сполучається з водою, поглинає вологу з повітря, а також дегідратує деякі інші сполуки. Завдяки цій властивості оксид часто використовується в лабораторіях для осушування різних речовин.
Основним застосуванням оксиду є синтез ортофосфатної кислоти, а також її етерів.
Объяснение: