Объяснение:
2. Вычислите массу NaCl, который образуется при при взаимодействии 34 г натрия с хлором.
Запишем уравнение реакции:
34 г х г
2Na + Cl2 = 2NaCl
Молярная масса натрия 23 г/моль. Вычислим какому количеству вещества эта масса натрия соответствует:
n(Na) = 34 г : 23 г/моль = 1,478 моль
Тогда по уравнению реакции определим какое количество хлорида натрия можно в результате этой реакции получить:
2Na + Cl2 = 2NaCl
1,478 моль 1,478 моль
Молярная масса хлорида натрия М(NaCl) = 58,5 г/моль
m(NaCl)= 58,5 г × 1,478 моль = 86,5 г (округленно)
3. Вычислить массу кальция, если при реакции кальция с азотом получено 156 г нитрида кальция.
3Сa + N2 = Ca3N2
Молярная масса нитрида кальция равна 148 г/моль
Тогда количества вещества нитрида кальция составит:
n(Ca3N2) = 156 г : 148 г/моль = 1,05 моль
1,05 моль
3Сa + N2 = Ca3N2
Тогда по уравнению реакции количество кальция для реакции
необходимо в 3 раза больше или 1,05 моль × 3 = 3,15 моль
Молярная масса кальция 40 г/моль. Вычислим массу кальция:
m(Ca) = 40 г/моль × 3,15 моль = 126 г
4. Вычислить массу алюминия, необходимого для реакции алюминия с серой, чтобы получить 333 г сульфида алюминия.
333 г
2 Al + 3S = Al2S3
Молярная масса сульфида алюминия равна М(Al2S3) = 150 г/моль
Тогда сульфид алюминия массой 333 г соответствует 2,22 моль
333 г : 150 г/моль = 2,22 моль.
По уравнению реакции мы видим, что алюминия для реакции потребуется в 2 раза больше или 4,44 моль.
Вычислим массу алюминия: 27 г/моль х 4,44 моль ≈ 120 г
5. Рассчитайте массу сульфата натрия, если в реакцию с натрием вступило 169 г серной кислоты.
Запишем уравнение реакции:
169 г х г
Н2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2↑
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль. Тогда 169 г серной кислоты соответствует 169 г : 98 г/моль = 1,72 моль.
Тогда по уравнению реакции и соли сульфата натрия получим тоже 1,72 моль
Молярная масса сульфата натрия 142 г/моль.
Рассчитаем массу сульфата натрия: m(Na2SO4) = 142 г/моль × 1,72 моль = 244 г.
Объяснение:
Дано:
m(CH₂=CH-CH=CH₂) = 580 гр
ω(выхода) = 10%
Найти:
m(CH₃-CH₂-OH) - ?
1)
ω(выхода) = m(практическая)/m(теоретическую) × 100%
Чтобы вести расчет по уравнению реакции, нужно знать теоретическую массу бутадиена-1,3.
m(теоретическая) = m(практическая)×100%/ω(выхода)
m(теоретическая) = 580 гр × 100% / 10% = 580 гр × 10 = 5800 гр
2) Запишем уравнение реакции (по методу Лебедева):
x - гр 5800 гр
2CH₃-CH₂-OH (катализ.) → CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂↑ + 2H₂O
2 моля 1 моль
92 гр/моль 54 гр/моль
3) Найдем молекулярную массу этилового спирта и бутадиена-1,3 в уравнении:
M(CH₃-CH₂-OH) = (12+1×3+12+1×2+16+1) = 2×(12+3+12+2+16+1) = 2×46 = 92 гр/моль
M(CH₂=CH-CH=CH₂) = 12+1×2+12+1+12+1+12+1×2 = 12+2+12+1+12+1+12+2 = 54 гр/моль
4) Составили пропорцию во 2-ом пункте где решали уравнение, теперь мы найдем массу этилого спирта:
x = 5800×92/54 = 533600/54 ≈ 9881,48 гр ≈ 9881,5 гр ≈ 9882 гр ⇒ m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр
ответ: m(CH₃-CH₂-OH) = 9882 гр
Задание 1
Оксиды - Ag2O, CuO,
Соли - CaCO3, ZnI2, BaCl2, Hg(NO3)2
Кислоты - HNO3, H2SO4
Основания - Fe(OH)3, NaOH
Задание 2
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
BaO + CO2 = BaCO3
BaO + H2O = Ba(OH)2