Объяснение:
1.
a) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH - бутанол (С₄Н₉ОН)
Бутанол относится к насыщенным одноатомным спиртам, так как общая формула насыщенных одноатомных спиртов СₙH₂ₙ₊₁OH
б) H-C(O)-OH - муравьиная или метановая кислота, одноосновные карбоновые кислоты.
в) C₂H₅-C(O)-O-CH₃ - метилпропионат, сложный эфир
г) CH₃-CH₂-C(O)H - пропаналь, альдегид
2.
а) CH₃-CH₂-C(O)-H + H₂ (Ni, t°) → CH₃-CH₂-CH₂-OH
б) H-C(O)-OH + KOH → H-C(O)-OK + H₂O
в) CH₃OH + NaOH → CH₃ONa + H₂O
г) CH₃-C(O)-OH + C₂H₅OH → CH₃-C(O)-O-C₂H₅ + H₂O
3.
1) 2CH₄ (t° = 1500°C) → CH≡CH + 3H₂↑
2) CH≡CH + H₂O (Hg²⁺) → CH₃-C(O)-H
3) CH₃-C(O)-H + 2[Ag(NH₃)₂]OH → CH₃-C(O)-OH + 2Ag↓ + 4NH₃↑ + H₂O
4) CH₃-C(O)-OH + CH₃OH → CH₃-C(O)-O-CH₃ + H₂O
5) CH₃-C(O)-O-CH₃ + 2NaOH → CH₃-C(O)-ONa + CH₃ONa + H₂O
Названия:
CH₄ - Метан
CH≡CH - Ацетилен (C₂H₂)
CH₃-C(O)-H - Ацетальдегид (CH₃COH)
CH₃-C(O)-OH - Уксусная кислота (CH₃COOH)
CH₃-C(O)-O-CH₃ - Метилацетат (CH₃COOCH₃)
CH₃-C(O)-ONa - Ацетат натрия (CH₃COONa)
4.
Дано:
m(р-ра) = 110 гр
ω(в-ва) = 50%
Найти:
m(кислоты) - ?
1) Вычислим муссу пропаналя (из чистого вещества):
m(в-ва) = m(р-ра)×ω(в-ва) = 110 гр × 50% = 110 гр × 0,5 = 55 гр
2) Теперь запишем уравнение реакции:
55 гр x - гр
CH₃-CH₂-COH + Ag₂O (NH4OH, t°) → CH₃-CH₂-COOH + 2Ag↓
1 моль 1 моль
58 гр/моль 74 гр/моль
3) Найдем молекулярную массу пропаналя и пропановой кислоты:
M(CH₃-CH₂-COH) = 12+1×3+12+1×2+12+16+1 = 12+3+12+2+12+16+1 = 58 гр/моль
M(CH₃-CH₂-COOH) = 12+1×3+12+1×2+12+16+16+1 = 12+3+12+2+12+16+16+1 = 74 гр/моль
4) Составили пропорцию во втором пункте (2) наверху↑:
x = 55×74/58 = 4070/58 ≈ 70,17 гр ≈ 70,2 гр ≈ 70 гр
ответ: m(кислоты) = 70 гр
Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑
Гидролиз гидридов:
NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑
Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑
С электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O
Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2
Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
H 2 O + C ⇄ H 2 + CO
Из природного газа.
Конверсия с водяным паром:
CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2
1)CH3-C=-CAg + HCl=CH3-C=-CH + AgCl
CH3-C=-CH + 2HBr=CH3-CBr2-CH3
CH3-CBr2-CH3+2KOH=CH3-C=-CH+2KBr+2H2O
CH3-C=-CH+HOH(Hg2+) = CH3-CO-CH3
CH3-CO-CH3+H2=CH3-CHOH-CH3.
2)CH3-COH+2KMnO4+3KOH=CH3-COOK+2K2MnO4+2H2O
CH3-COOK+H2SO4=CH3-COOH+KHSO4
CH3-COOH+CH3OH=CH3-CO-O-CH3+H2O
2CH3-CO-O-CH3+Ca(OH)2=2(CH3COO)2Ca+ 2CH3OH
(CH3COO)2Ca(t) = CH3-CO-CH3+CaCO3.