Дано: m ваты = 0,5 кг = 500 г ω (С6H10O5) = 90 % = 0,9 m практическая (C6H12O6) = 232 г
Найти: η (C6H12O6)
Решение:
η = (m практ : m теор) * 100 %
1) m цел = m ваты * ω =500 * 0,9 = 450 г 2) n цел = m цел : M цел = 450 : (6*12+1*10+16*5) = 450 : 162 ~ 2,8 моль 3) n цел : n гл = n:n => n гл = 2,8 моль 4) m теор. гл = n гл * M гл = 2,8 * (6*12+1*12+16*6) = 180 * 2,8 = 504 г 5) η гл = (m практ : m теор) * 100 % = (232 : 504) * 100 % ~ 46 %
Дано: m₁(p-paNaOH))=200 г ω₁(NaOH) =10%=0.1 ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г M(Na)=23 г/моль М(Н₂) = 2 г/моль ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1) m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na) m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г Вставим данные в уравнение 1. 0,135 = (20+х)/(200+x-x/46) x=m(Na)=8,065 г ответ: 8,065
1.
(С6H10O5)n + H2O => n(C6H12O6)
Дано: m ваты = 0,5 кг = 500 г
ω (С6H10O5) = 90 % = 0,9
m практическая (C6H12O6) = 232 г
Найти: η (C6H12O6)
Решение:
η = (m практ : m теор) * 100 %
1) m цел = m ваты * ω =500 * 0,9 = 450 г
2) n цел = m цел : M цел = 450 : (6*12+1*10+16*5) = 450 : 162 ~ 2,8 моль
3) n цел : n гл = n:n => n гл = 2,8 моль
4) m теор. гл = n гл * M гл = 2,8 * (6*12+1*12+16*6) = 180 * 2,8 = 504 г
5) η гл = (m практ : m теор) * 100 % = (232 : 504) * 100 % ~ 46 %
ответ: 46 %.
2.
карбид кальция→этин→этан→хлорэтан→этанол→этиламин
1) CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (газ)
2) C2H2 + 2 H2 = C2H6 (катализатор - Pt или Ni)
3) С2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl (реакция идёт при квантах света)
4) С2H5Cl + NaOH (aqv) = C2H5OH + NaCl (реакция идёт при нагревании)
5) C2H5OH + NH3 = С2H5NH2 + H2O