Question

4. Химическое равновесие в системе C2H5OH + CH3COOH ↔️СH3COOC2H5 + H20 + Q смещается в сторону продуктов
реакции при
1. Добавлении воды
2. Уменьшении концентрации уксусной кислоты
3. Увеличении концентрации эфира
4. При удалении сложного эфира​

Answer 1

Привет! Я буду играть роль школьного учителя и помочь тебе с этим вопросом о химическом равновесии.

Химическое равновесие - это состояние в химической реакции, когда скорость прямой реакции сравнивается со скоростью обратной реакции, и концентрации реагентов и продуктов становятся постоянными.

Теперь давай разберемся с поставленным вопросом:

1. Добавление воды:

Когда в систему добавляется вода, увеличивается концентрация продукта реакции H2O. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться сместить равновесие в сторону реагентов, чтобы уменьшить концентрацию продукта. Таким образом, равновесие сместится в сторону C2H5OH и CH3COOH.

2. Уменьшение концентрации уксусной кислоты:

При уменьшении концентрации уксусной кислоты (CH3COOH), в соответствии с принципом Ле Шателье, система будет стремиться компенсировать это уменьшение, увеличивая количество уксусного эфира (CH3COOC2H5), чтобы восстановить равновесие. Таким образом, равновесие сместится в сторону уксусного эфира.

3. Увеличение концентрации эфира:

При увеличении концентрации эфира (CH3COOC2H5), система будет стремиться сместить равновесие в сторону реагентов для уменьшения концентрации эфира. Таким образом, равновесие сместится в сторону C2H5OH и CH3COOH.

4. При удалении сложного эфира:

Когда сложный эфир (CH3COOC2H5) удаляется из системы, это эквивалентно уменьшению концентрации продукта. Сочетая это с принципом Ле Шателье, можно сказать, что система будет стремиться компенсировать уменьшение концентрации эфира, смещая равновесие в сторону уксусной кислоты и этилового спирта.

Надеюсь, это помогло! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать их.