Реакция восстановления оксида меди описывается следующим уравнением химической реакции.
CuO + H2 = Cu + H2O;
1 моль оксида металла взаимодействует с 1 молем водорода. При этом синтезируется 1 моль металла и 1 моль воды.
Масса чистого оксида меди составит 40 х 0,75 = 30 грамм;
Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 30 граммах оксида металла.
М CuО = 64 + 16 = 80 грамм/моль;
N CuО = 30 / 80 = 0,375 моль;
Такое же химическое количество водорода потребуется.
Вычислим его объем.
Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра
V Н2 = 0,375 х 22,4 = 8,4 литра;
Объяснение:
ответ:1.2Mg+O2➡️2MgO( присоединение)
2. 2Al+3Cl2➡️2AlCl3( присоедение)
3. 2FeCl3+3Zn➡️3ZnCl2+2Fe( замещение)
4. 2Na+S➡️Na2S ( присоединение)
5.2Ag2O➡️4Ag + O2( разложение)
6.H2S+2NaOH➡️Na2S + 2H20 ( Обмен)
7. Fe2O3+ 3H2➡️3H2O + 2Fe ( Замещение)
8. H2+ Br2➡️2HBr присоединение
9. 2Al+3O➡️Al2O3 присоединение
10. H2O➡️разложить можно H2O2 на H2+O2 разложение
11.4Li+O2➡️2Li2O присоединение
12.2AgNO3+ZnCl2➡️Zn(NO3)2+ 2AgCl обмен
4Al+3O2➡️2Al2O3
2. 2CuO+ C➡️2Cu +CO2
3.Pb3O4+4H2➡️3Pb+ 4H20
4.4P+ 5O2➡️2P2O5
5.N2+ 3H2➡️2NH3
6. 4K+2O2 ➡️2K2O
7.2HCl+Zn➡️ZnCl2+ H2
8.Mg+Cl2➡️MgCl2
9. 2H3PO4+ 3Ca(OH)2➡️Ca3(PO4)2 +6H2O
Объяснение:
Эталь подвижная бесценная легко испаряющая жидкость с характерным запахом