Качественный состав воздуха можно доказать в следующем опыте. Сжигают фосфор в воздухе под колоколом. При этом вода в колоколе поднимается примерно на 1/5, так как при горении фосфора расходуется только кислород 4P + 5O2 = 2P2O5, оставшийся под колоколом газ непригоден для дыхания, этим газом является азот, т. к. он не вступает в реакцию.
Пишем обе реакции 1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) CaCO3 = CO2 + CaO Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж. Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение CaCO3 = CO2 + CaO; ΔН = +180,18 кДж/моль P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
фосфор
Объяснение:
Качественный состав воздуха можно доказать в следующем опыте. Сжигают фосфор в воздухе под колоколом. При этом вода в колоколе поднимается примерно на 1/5, так как при горении фосфора расходуется только кислород 4P + 5O2 = 2P2O5, оставшийся под колоколом газ непригоден для дыхания, этим газом является азот, т. к. он не вступает в реакцию.
Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/8-klass/rudzitis-i-feldman-2019/27/zadanie-1.html