Контрольная работа по химии «Простые вещества» Установите соответствие:
А. Металлы
Сa
Ва
N2
C
Б. Неметаллы Ag
H3PO4
Au
H2
SO3
Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов неметаллов
А) 1-7 В) <5
Б) >4 Г) 4-7
По электронной формуле определите металлический элемент:
А) 1s22s22p4 В) 1s22s22p63s23p64s2
Б) 1s22s22p63s1 Г) 1s22s22p5
Все неметаллы, без исключения:
А) Белого цвета В) Имеют металлическую связь
Б) Газообразные Г) Имеют сравнительно небольшой атомный радиус
Соотнесите величину и единицу измерения
Название величин Единицы измерения
Количество вещества А. моль
Молярный объем Б. молекул(частиц)
Постоянная Авогадро В. г/моль
Молярная масса Г. л/моль
Найдите объем, который при н.у. займут 100 кг озона:
А) 52,1 л В) 48,3 м3
Б) 46,7 м3 Г) 43,2 м3
Рассчитайте число молекул в 9 л угарного газа (СО):
А) 1610 22 В) 2410 23
Б) 2410 22 Г) 610 23
Какую массу имеют 44,8 л.(н.у.) этана С2Н6?
А) 60 г В) 30 г
Б) 16 кг Г) 48 г.
Укажите, что тяжелее 31023 молекул углекислого газа (CO2) или 31023 молекул сероводорода (H2S). Оформить решение задачи
Дать определение понятиям: Аллотропия –(привести примеры)
Металл – (привести примеры)
Моль –
Молярная масса – (единица измерение, обозначение, как находится)
Молярный объем – (единица измерение, обозначение, величина при н.у.)
Объяснение:
Дано:
m ( CuSO₄ ) = 50 гр
Найти:
m ( NaOH ) - ?
50 гр x - гр
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
1 моль 2 моля
160 80
гр/моль гр/моль
1) Сначала ищем молекулярную массу CuSO₄ и NaOH
M ( CuSO₄ ) = 64+32+16×4 = 64+32+64 = 160 гр/моль
M ( NaOH ) = 2×(23+16+1) = 2×40 = 80 гр/моль
2) Теперь решаем пропорцию ( показано наверху ):
m ( CuSO₄ ) / M ( CuSO₄ ) = m ( NaOH ) / M ( NaOH )
m ( NaOH ) = m ( CuSO₄ ) × M ( NaOH ) / m ( CuSO₄ )
m ( NaOH ) = 50 гр × 80 гр/моль / 160 гр/моль = 4000 моль / 160 гр/моль = 25 гр
ответ: m ( NaOH ) = 25 гр