Потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются ТВЁРДЫЕ соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа и бабахнуть может (но вряд ли). Ну или потому, что теплота расстворения аммиака велика. И если реакция пойдет по объему расствора, а не по поверхности, расствор кислоты вскипит и будет выплескиваться.
Также аммиак ОЧЕНЬ хорошо растворяется в воде, поэтому при погружении газоотводной трубки в раствор кислоты весь выделяющийся NH3 будет очень быстро растворяться - а это приведет к понижению давления в трубке. При этом раствор кислоты и солей аммония будет засасываться в трубку, что может создать большие неудобства при проведении опыта. P.S. При взаимодейстии ПАРОВ аммиака и кислот, действительно, образуются твёрдые соли аммония. Однако они хорошо растворимы в воде и вряд ли смогут "забить" отверстие трубки.
1) H3PO4 = 3H(+1) + PO4(-3)
2)2H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2
6H(+1) + 2PO4(-3) + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 6H(+1)
2PO4(-3) + 3Ca = Ca3(PO4)2
3) 2H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O
6H(+1) + 2PO4(-3) + 3K2O = 6K(+1) + 2PO4(-3) + 6 H(+1) + O
3K2O = 6K(+1) + O
4) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3H(+1) + PO4(-3) + 3K(+1) + OH(-1) = 3K(+1) + PO4(-3) + 3H2O
3H(+1) + OH(-1) = 3H2O
5) 2H3PO4 + 3K2CO3 = 2K3PO4 + 3H2CO3
6H(+1)+ 2PO4(-3) + 6K(+1) + 3CO3(-2) = 6K(+1) + 2PO4(-3) + 6H(+1) + 3CO3(-2)
6H(+1) + O(-2) = 3H2O