Объяснение:
Запишем уравнение образования аммиака из простых веществ (простые вещества в данном случае азот и водород)
N2 + 3H2 = 2NH3
Расставим коэффициенты в уравнении затем после формулы аммиака ставим знак +Q ( Q - знак теплоты, знак "плюс" показывает что теплота выделилась)
N2 + 3H2 = 2NH3; + Q = 92 кДж.
Далее рассуждаем - это количество теплоты выделилось при образовании 2 моль аммиака
2 моль
N2 + 3H2 = 2NH3; + Q = 92 кДж.
Теперь составим пропорцию:
2 моль NH3 выделяется 92 кДж теплоты
х моль NH3 выделяется 46 кДж теплоты
х = (2 × 46) : 92 = 1 моль.
ответ:Осуществите следующие превращения:
Cu CuSO4 Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).
Теоретическая часть
Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.
Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.
Практическая часть
Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.
Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).
К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).
Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).
Объяснение:
ри разложении карбоната бария — соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:
Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щёлочно-земельного металла с водой образуется щёлочь:
С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:
Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария: следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.
Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:
тогда масса оставшегося карбоната бария равна:
Плотность воды при н. у. следовательно, её масса в 100 мл равна 100 г.
По уравнениям реакций следовательно,
Вычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щёлочью:
Поскольку по уравнению реакции щёлочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата натрия.
В результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:
Вычислим массу образовавшегося раствора с учётом того, что сульфат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:
Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:
ответ: 5,63%.
Объяснение: