В 3 пронумерованных пробирках находятся вещества: AlCl3, FeCl2, FeCl3. В вашем распоряжении любые реактивы и оборудование. Запишите ход эксперимента по определению веществ в пробирках, используя знания о качественных реакциях
Во -первых предельные углеводороды и непредельные имеют формулы СnH2n CnH2n-2 1) в молекулах предельных атом углерода находится в состоянии sp3 гибридизации. у непредельных sp 2( этиленовые) и sp (ацетиленовые) 2) у непредельных кроме сигма-связи есть есть п -связь (т. е. двойная и тройная связь) у предельных только -сигма связь. Поэтому предельные достаточно инертны химически, тк сигма-связь очень прочная. 3) для непредельных характерна цис-трансизомерия, 4) ,для непредельных характерны реакции присоединения у предельных только реакции замещения. Может еще что) ...но это основное
-В пробирке с HCl окраска раствора станет красной (кислая среда)
-В пробирках c KCl и KI окраска останется фиолетовой ( нейтральная среда)
2). Добавляем нитрат серебра AgNO₃:
- В пробирке с KCl выпадет белый творожистый осадок:
KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl(белый творожистый осадок)- молекулярное уравнение
Ag⁺+Cl⁻=AgCl(белый творожистый осадок)- сокращённое ионное
- В пробирке с KI выпадет желтоватый осадок:
KI+AgNO₃=KNO₃+AgI(желтоватый осадок) - молекулярное уравнение
Ag⁺+I⁻=AgI(желтоватый осадок)- сокращённое ионное