Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1. Например, в хлориде водорода HCI, в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O 2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления 2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ → NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰ Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.
Дано:
m (р-ра) = 300 г;
ω (соли) = 15 %.
Найти:
m (воды) — ?
m (соли) — ?
1. Узнаем массу соли по пропорции.
300 г — 100 %
x г — 15 %
x = 45 (г) - соли.
2. Узнаем массу воды. Отнимем из общего раствора массу соли.
300 г - 45 г = 255 (г) - воды.
ответ: 45 г соли и 255 г воды.