1)При разложении 7 л сернистого газа (SO2) какой объем кислорода (O2) образуется? Уравнение задачи: - id1524077320220514 от BarcelonaReal 14.05.2022 05:06

Question

Химия: 1)При разложении 7 л сернистого газа (SO2) какой объем кислорода (O2) образуется? Уравнение задачи: SO2→S+O2↑ 2)Вычислите объём аммиака (NH3) при н.у, который можно получить из порции водорода (Н2) объёмом 4 л. Уравнение задачи: N2+3H2=2NH3 3)Вычислите объём оксида углерода (CO2) образующегося при разложении 17 г карбоната кальция (CaCO3). Уравнение задачи: CaCO3→CaO+CO2↑ ​

BarcelonaReal · Accepted Answer

1.а)NaOH+HCl=NaCl+H2O.
n(NaCl)=n(NaOH)=0,5 моль.
ответ:0,5 моль.
б)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
n(NaCl)=n(Na2O)*2=0,5*2=1 моль
ответ:1 моль.
2.C+O2=CO2
n(CO2)=m/M=22/44=0,5 моль
n(C)=n(CO2)=0,5 моль
m(C)=n*M=0,5*12=6 г.
ответ:6 г
3.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
n(BaSO4)=m/M=4,66/233=0,02 моль
n(H2SO4)=n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,02 моль
m(H2SO4)=n*M=0,02*98=1,96 г
m(BaCl2)=n*M=0,02*208=4,16 г
ответ:1,96(г);4,16(г)
4.CaO+H2O=Ca(OH)2
n(Ca(OH)2)=m/M=18,5/74=0,25 моль
n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0,25 моль
m(CaO)=n*M=0,25*56=14 г
ответ:14 г.
5.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2.
n(H2SO4)=m/M=4,9/98=0,05 моль
n(Na2CO3)=n(H2SO4)=0,05 моль
m(Na2CO3)=n*M=0,05*106=5,3 г.
ответ:5,3 г.

MOGZ ответил