Для реакции образования газообразного формальдегида H2CO(г) из СО(г) и Н2(г) rG
o
298 = +27,2 кДж/моль, а для реакции
образования жидкого формальдегида H2CO(ж) из СО(г) и Н2(г)
rG
o
298= +28,9 кДж/моль. а) Рассчитать равновесное давление пара
формальдегида при Т = 298 К. б) Оценить равновесные давления
CO(г), H2(г), H2CO(г), если в сосуд объемом 12,2 л внесли по 1
молю CO(г), H2(г), H2CO(г) и H2CO(ж).
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа Напишите в ответе здесь