Задание к уроку - 1.ответьте на вопросы:
А. Почему при опыте со свечой уровень воды поднимается на 1/5 часть?
В. Назовите причины нахождения случайных газов в составе воздуха. Почему они
оптасны?
С. Какие меры осуществляются в стране, чтобы сохранить чистоту атмосферы. Приведите
примеры.
D. Что такое реакция горения? Какие продукты реакцин горения?
Дескрипторы: учащийся достиг цели обучения, если:
- объясняет, что на горение расходуется не весь объем воздуха, а только часть воздуха;
- называет причины загрязнения воздуха
- описывает меры по защите воздуха
объясняет процесс горения и называет продукты
3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3
Моль веса элементов округлял.
Моль вес AgNO3=169,9
Моль вес Na3PO4=164
Моль вес Ag3PO4=418,6
Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества.
То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4.
Определяем что в избытке, а что в недостатке.
Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции:
3*169,9 - 164
10,2 - х
х=10,2*164/(3*169,9)=3,28 грамма
А у нас взято 6,56 грамма
Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра.
3*169,9 - 418,6
10,2 - х
х=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов.
ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.