Если 10% примеси, то чистого силиката -90%. Тогда 50г*0,9=45 г K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl. 1 моль силиката калия (т.е. 122г) образует 1 моль кремниевой кислоты (т.е.78 г) 45 г Х г Х=45*78/122=28,77 г
6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7 CS2+3O2=CO2+2SO2
Если 10% примеси, то чистого силиката -90%. Тогда 50г*0,9=45 г
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl.
1 моль силиката калия (т.е. 122г) образует 1 моль кремниевой кислоты (т.е.78 г)
45 г Х г
Х=45*78/122=28,77 г