Question

Смешали 4.48л аммиака (н.у.) и 8г хлороводорода. Надйите массу образовавшегося продукта​

Answer 1

Для решения данной задачи мы должны определить, какой продукт образуется в результате реакции между аммиаком и хлороводородом, а затем найти массу этого продукта.

Сначала найдем уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl):

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что образуется соль аммоний хлорид (NH4Cl).

Теперь рассчитаем массу аммиака и хлороводорода, используя данные задачи:

Масса аммиака (NH3) = 4.48 л
Масса хлороводорода (HCl) = 8 г

Для расчета массы продукта нам необходимо знать соотношение между аммиаком и хлороводородом в реакции.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака соответствует 1 моль хлороводорода. Таким образом, масса продукта (NH4Cl) будет равна сумме масс аммиака и хлороводорода.

Для проведения рассчета мы должны перевести массу аммиака из объемной единицы в мольную.

Для этого нам понадобится знать значение молярной массы аммиака (NH3), которая равна приблизительно 17 г/моль.

Масса аммиака (NH3) / Молярная масса аммиака (NH3) = количество молей аммиака

4.48 л NH3 * (1 моль NH3 / 22.4 л NH3) = 0.2 моль NH3

Теперь мы можем найти массу аммиака:

Масса аммиака (NH3) = количество молей аммиака * молярная масса аммиака (NH3)
= 0.2 моль NH3 * 17 г/моль
= 3.4 г

Теперь мы можем найти массу образовавшегося продукта (NH4Cl):

Масса образовавшегося продукта (NH4Cl) = Масса аммиака (NH3) + Масса хлороводорода (HCl)
= 3.4 г + 8 г
= 11.4 г

Таким образом, масса образовавшегося продукта (NH4Cl) составляет 11.4 г.