1)
Дано:
V(HCI)=224л.
V(H)-?
Для решения используем Закон объемных отношений.
1. Н₂+Сl₂=2HCl
по уравнению реакции взаимодействует 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, значит 1л., образуется 2моль хлороводорода, значит 2л.
Если образовалось 224л. хлороводорода, значит водорода потребуется 224л.÷2л.=112л.
2)
Дано:
V(NH₃)=12л.
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. n₁(NH₃)=12л.÷22,4л./моль=0,52моль
2. 4NH₃+5O₂=2N₂+6H₂O
по уравнению реакции:
n(NH₃)=4моль n(O₂)=5моль
по условию задачи:
n₁(NH₃)=0,52моль n₁(O₂)=0,52мольх5моль÷4моль=0,65моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.
4. ответ: для сожгли 12л. аммиака потребуется 14,56л. кислорода.
Составить уравнения реакций:
1) 2Na+Br₂=2NaBr
2) 2K+CI₂=2KCI
3) 2Ba +O₂=2BaO
4) Mg+2HCI=MgCI₂+H₂
5) Zn+2HBr=ZnBr₂+H₂
3Ba(NO₃)₂ + Cr₂(SO₄)₃ = 3BaSO₄↓ + 2Cr(NO₃)₃
Используя таблицу Менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. Они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно.
Найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Cr₂(SO₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль
По уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше
0,01 моль * 2 = 0,02 моль
Зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу:
m = ν*M
m Cr(NO₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г
ответ: 4,76 г.