Дано: электролиз р-ра КОН V(на аноде) = 11,2 л Найти: m(на катоде), г Решение: Диссоциация КОН: КОН = К⁺ + ОН⁻ Н₂О ⇄ Н⁺ + ОН⁻ Известно, что в случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. Катионы, стоящие в ряду напряжений от лития до алюминия движутся к катоду, но не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды. На аноде идет окисление иона гидроксила. Кат(-): 2Н₂О + 2е = Н₂↑ + 2ОН⁻ |2 Ан(+): 4ОН⁻ - 4е = О₂↑ + 2Н₂О |1 Суммарное уравнение процесса: 2КOH + 2H₂O →(электролиз) → 2КOH + 2H₂↑ + O₂↑ Химическое количество газа (О₂) на аноде: n(О₂) = Vан/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля) По уравнению реакции химическое количество газа (Н₂) на катоде в 2 раза больше, чем (О₂) на аноде n(Н₂) = 2n(О₂) = 2*0,5 = 1(моль) М(Н₂) = 2*1 = 2 (г/моль) Масса водорода: m(Н₂) = n(Н₂)*М(Н₂) = 2*1 = 2 г ответ: 2 г
Відповідь:
складні : KNO3, H3PO4, BaO, KON
прості : N2, B, Ag, Na, S8 , O2, Cr
з простих метали : Ag, Cr
неметали : S8, O2, B2, B, N2, Na
Пояснення: