Mg- элемент II группы, главной подгруппы. Находится в 3 периоде.
Порядковый номер - 12. Заряд ядра (Z) =+12. p⁺-12, n⁰- 12, e⁻ - 12.
Т.к. Mg находится в 3 периоде, у него 3 электронных уровня.
на первом 2, на втором 8, на третьем 2, формула- 1S²2S²2P⁶3S².
На внешнем уровне 2 электрона.
С.О. Mg⁺²
Восстановительные свойства выражаются сильнее, чем у Be, но слабее, чем у Са.
Металлические свойства в периодах сильнее, чем у Be, но слабее, чем у Са. В группах металлические свойства, выражаются сильнее, чем у Na, но слабее, чем у Al.
Высший оксид- MgO
Высший гидроксид- Mg(OH)₂
Физические свойства- серебристо-белый металл, на воздухе покрывается тонкой оксидной плёнкой, плотность - 1,74 г\см3,
Тплав = 651
a)2Mg+O₂=2MgO
2 Mg0 - 4 e⁻ - 2 Mg² -окисление
2 O⁰ + 4 e⁻ - 2 O⁻²-восстановление
б)Mg+Cl₂=MgCl₂
2 Cl⁰ + 2 e⁻ - 2 Cl⁻¹ -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² - окисление
в)Mg+S=MgS
S⁰ + 2 e⁻ - S⁻² -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² -окислениe
г)3Mg+N₂=Mg₃N₂
3 Mg0⁰ - 6 e⁻ - 3 Mg⁻² - окислениe
2 N0⁰+ 6 e⁻ - 2 N⁻³- восстановление
д)Mg+2HCL=MgCl₂+H₂
2 H¹+ 2 e⁻ - 2 H⁰ -восстановление
Mg⁰ - 2 e⁻ - Mg² -окисление
Объяснение:
Масса воды в первом растворе: (m p-pa - m газа), где m газа = n•M= 1.47•M
Тогда масса воды 250-1.47•М в первом растворе и 300-4.41•М во втором растворе. Газ растворили в одинаковом количестве воды и в первом и во втором случае, поэтому приравниваем:
250-1.47•М = 300-4.41•М
2.94•М= 50
М= 17 г/моль
Это газ аммиак NH3
W1 = m(NH3)•100% / m p-pa = (1.47•17•100)/250= 10%
W2 = (4.41•17•100%)/300 = 25%
Масса воды для растворения: 250-1.47•17=225 грамм