Question

Какой объём 0,15н раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,01525 г/мл?

Answer 1

Для решения данной задачи о нейтрализации нужно использовать знания о стехиометрии реакций и принципе эквивалентности.

1. Сначала найдем массу соляной кислоты (HCl) в данном объеме раствора:

Масса = Объем * Титр
Масса = 20 мл * 0,01525 г/мл
Масса = 0,305 г

2. Затем найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) при помощи формулы:

Количество вещества = Масса / Молярная масса
Молярная масса HCl = 1 г/моль
Количество вещества HCl = 0,305 г / 36,5 г/моль
Количество вещества HCl = 0,00835 моль

3. Теперь мы знаем, что стехиометрический коэффициент гидроксида калия (KOH) в реакции с соляной кислотой (HCl) равен 1:1. Это означает, что для нейтрализации каждого моля HCl нам потребуется одно моль KOH.

4. Рассчитаем объем гидроксида калия (KOH) при помощи формулы:

Объем = Количество вещества * Объемолярный объем
Объемолярный объем KOH = 56 г/моль
Объем KOH = 0,00835 моль * 56 г/моль
Объем KOH = 0,4676 г

5. Однако, данное значение измерено в граммах, а не в миллилитрах, как задан объем соляной кислоты. Чтобы перевести граммы в миллилитры, нужно знать плотность раствора гидроксида калия.

6. Допустим, плотность раствора гидроксида калия равна 1 г/мл. Тогда объем гидроксида калия для нейтрализации будет равен объему в граммах, то есть:

Объем KOH = 0,4676 мл (при предполагаемой плотности 1 г/мл)

Таким образом, для нейтрализации 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,01525 г/мл потребуется примерно 0,4676 мл раствора гидроксида калия.