Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).
Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,
а именно: в твердом, жидком и газообразном.
Температура плавления зависит от их строения.
CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.
Оксиды:
MgO – магния
NiO – никеля
SiO - кремния
FeO- железа
ClO - хлора
CO - углерода
NO - азота
1.2. Вода
Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.
Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.
Плотность воды наибольшая при 4градусов – 1 г/см в кубе.
При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.
Вода реагирует:
А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).
2Na + 2HO = 2NaOH + H
Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.
Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.
2K + HO = 2KOH + H
Ca + 2HO = Ca(OH) + H
Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания – щелочи.
CaO + HO = Ca(OH)
Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.
Б) еще примеры:
NaO + HO = 2NaOH
BaO + HO = Ba(OH)
В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.
PO + HO = 2HPO
а с горячей водой:
PO + 3HPO = 2HPO
CO + HO = HCO
SO + HO = HSO
Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.
2HO = 2H + O
Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.
1)Pb⁺²O₂⁻²
w = Ar/Mr*100%
w(Pb) = 82/207*100% = 39,6%
w(O) = 8/16*100% = 50%
2) Fe⁺³₂O⁻²₃
Si⁺⁴O⁻²₂
Mg⁺²₃P⁻³₂
Al⁺³₄C⁻⁴₃
3) Na₂O- оксид натрия
CO₂ - углекислый газ
FeS - сульфид железа
CaCl₂ - хлорид кальция
4) a) Li⁺₂O⁻²
б) K⁺₂S⁻²
в) Mg⁺²Cl⁻₂
г) HN₃ - кислота
5) 2HBr + MgO → H₂O + MgBr₂
Cr₂O₃ + 3H₂ → 2Cr + 3H₂O
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
6) C + 2Br₂ → CBr₄
3N₂ + Н₂ → 2HN₃
2Ca + O₂ →2CaO
Объяснение:
все неточные цифры округлены до десятых.