H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4 в данной реакции H2S - восстановитель, K2Cr2O7 - окислитель, а H2SO4 выполняет роль среды - служит для связывания катионов, является источником ионов Н⁺. Сера в ионе SO4²⁻ не принимает участия в окислительно-восстановительном процессе. S⁺⁶ уже была в растворе, она не образовывалась в процессе реакции. Образовалась именно S⁰. Ее мы и учитываем. 2) в данной реакции марганец взял нечетное число электронов -3. А число атомов фосфора четное - 2. Для того, чтобы не запутаться, мы берем 2 атома фосфора 2Р⁻³ - 16 е = 2Р⁺⁵ |5 Mn⁺⁷ + 3 e = Mn⁺⁴ |16 В противном случае нам все равно придется удваивать все коэффициенты, чтобы уравнять фосфор запись Р⁻³ - 8 е = Р⁺⁵ |5 является тоже верной, но тогда 8 электронов отдают именно 5 атомов фосфора, а их должно быть четное число
1) 2Cr(+6) + 6e ---> 2Cr(3+) окислитель S(2-) -2e ---> S(0) Сера в степени окисления плюс шесть присутствовала в составе серной кислоты с самого начала реакция, а не образовалась в результате ОВР, поэтому мы не можем написать полуреакцию с её образованием 2) 2P(3-) -16e = 2P(+5) *3 Mn(+7) +3e = Mn(4+) *16 Вообще не нужно, но так будет проще считать. 3) Вообще не обязательно. Если есть раствор, то это значит лишь то, что есть какие-то твёрдые, жидкие или газообразные вещества, растворённые в жидком(чаще всего) растворителе, причём этим растворителем может быть не вода, а что-нибудь другое. Но если раствор водный, то это ещё не значит, что вещество реагирует именно с водой, чаще вода просто является удобной средой для проведения какой либо реакции
в данной реакции
H2S - восстановитель, K2Cr2O7 - окислитель, а H2SO4 выполняет роль среды - служит для связывания катионов, является источником ионов Н⁺. Сера в ионе SO4²⁻ не принимает участия в окислительно-восстановительном процессе.
S⁺⁶ уже была в растворе, она не образовывалась в процессе реакции. Образовалась именно
S⁰. Ее мы и учитываем.
2) в данной реакции марганец взял нечетное число электронов -3. А число атомов фосфора четное - 2. Для того, чтобы не запутаться, мы берем 2 атома фосфора
2Р⁻³ - 16 е = 2Р⁺⁵ |5
Mn⁺⁷ + 3 e = Mn⁺⁴ |16
В противном случае нам все равно придется удваивать все коэффициенты, чтобы уравнять фосфор
запись
Р⁻³ - 8 е = Р⁺⁵ |5 является тоже верной, но тогда 8 электронов отдают именно 5 атомов фосфора, а их должно быть четное число