1. Вычислить объём оксида натрия количеством вещества 2,42 моль. 2. Какое количество вещества составят 5,6 л азота? 3. Вычислить относительную плотность по кислороду оксида азота (IV).
1. обменные реакции с солями: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2. с гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3. с основными оксидами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4. взаимодействие с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) = Zn+2SO4 + H2O концентрированная H2+6SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr ): 2Ag0 + 2H2+6SO4 = Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2) С0 + 2H2S+6O4(конц) = C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O
По реакции количество осадка: n(Cu₃(PO₄)₂) = 0,02/2 = 0,01 моль
Его масса: m(Cu₃(PO₄)₂) = n(Cu₃(PO₄)₂) * M(Cu₃(PO₄)₂) = 0,01*(64*3+31*2+16*8) = 3,82 г
2) Масса хлорида меди в растворе: m(CuCl₂) = w(CuCl₂) * m = 0,02*134 = 2,68 г Его количество: m(CuCl₂)/M(CuCl₂) = 2,68 г / (64+35,5*2) г/моль = 0,02 моль
CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂
По реакции: n(AgCl) = 2*n(CuCl₂) = 0.02*2 = 0.04 моль Масса осадка: 0,04 моль*(108+35,5) = 0,04*143,5 = 5,74 г
3)
x г 4,9 г CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ 2(23+16+1)г/моль (64+16*2+2)г/моль
По реакции: х = 4,9*80 / 98 = 4 г Масса раствора: 4 г / 0,05 = 80г
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2. с гидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. с основными оксидами:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4. взаимодействие с металлами:
разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) = Zn+2SO4 + H2O
концентрированная H2+6SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или
H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr ):
2Ag0 + 2H2+6SO4 = Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2)
С0 + 2H2S+6O4(конц) = C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O