K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + SO₂↑
1) Найдем массу раствора:
m(раствора) = ρ*V = 1,08 г/мл * 90 мл = 97,2 г.
2) Найдем массу и количество вещества сульфита калия в растворе:
m = 97,2 г *5% / 100% = 4,86 г.
M(K₂SO₃) = 2*39 + 32 + 3*16 = 158 г/моль
n = m/M = 4,86 г / 158 г/моль = 0,03 моль
2) Найдем количество вещества соляной кислоты:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n = m/M = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль
3) По уравнению реакции 1 моль сульфита калия (K₂SO₃) требует 2 моль соляной кислоты (HCl). Значит 0,03 моль K₂SO₃ требует 0,06 моль HCl. Соляная кислота дана в избытке. Расчет ведем по сульфиту калия (K₂SO₃).
Из 1 моль сульфита калия (K₂SO₃) образуется 1 моль оксида серы (IV) SO₂, а из 0,03 моль сульфита калия (K₂SO₃) образуется 0,03 моль оксида серы (IV) SO₂;
Молярная масса: оксида серы (IV) SO₂ M(SO₂) = 32 + 2*16 = 64 г/моль
Объем газа SO₂ V= n*Va = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л
Образуется 0,672 л газа оксида серы (IV) SO₂.
Напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
1) Найдем массу раствора:
m(раствора) = ρ*V = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.
2) Найдем массу серной кислоты в растворе:
m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.
3) Найдем количество осадка сульфата бария.
Молярные массы:
M(H₂SO₄) = 2+32+4*16 = 98 г/моль
M(BaSO₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
Количество вещества серной кислоты:
n=m/M = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль
По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) образуется 1 моль осадка сульфата бария (BaSO₄). Значит из 0,075 моль H₂SO₄ образуется 0,075 моль BaSO₄.
Найдем массу образовавшегося сульфата бария.
m(BaSO₄) = n*M = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г ≈ 17,48 г.
Образуется 17,48 г осадка сульфата бария (BaSO₄).
Чтобы обнаружить в сосуде углекислый газ, нужно внести тлеющую лучинку в сосуд. Если там будет углекислый газ, то она потухнет, т.к. этот газ не поддерживает горение. Еще углекислый газ тяжелее воздуха, поэтому собираем его в сосуд дном вниз.