При сжигания 3 г углерода образуется оксид углерода (IV)? Реакция идет при нормальных условиях. Уравнение химической реакции горения углерода в кислороде: С + O2 → СO2
Медь: 1)2Cu+O2=2CuO 2)CuO+…=так разве можно?(Может там наоборот как-то? Тогда Cu(OH)2=CuO+H2O 3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4)CuSO4+Fe(Все можно металлы до меди и без активных щелочных и щелочноцемельных металлов которые сперва реагируют с водой и потом дадут гидроксид и оскид меди)=FeSO4+Cu 5) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 6)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O Сера: 1)S+O2=SO2 2)2SO2+O2=2SO3 3)SO3+H2O=H2SO4 4)2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O 5)CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4 6)BaSO4+…=Cu(OH)2? Никак тут. 7)SO2+H2O=H2SO3(Слабая кислота, как угольная разлагается на газ и воду. Ну она обратимая) 8)H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O 9)Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O(Тут получится сернистая кислота H2SO3. Она слабая и разлагается на газ и воду)
MgxSyOz --> BaSO₄
Найдём массу BaSO₄, которая будет получена из 0,722г неизвестного вещества:
0,722г - Хг
0,602г - 1,167г
m₂(BaSO₄)=0,722г*1,167г\0,602г = 1,4г - получено из 0,722г неизвестного вещества
Найдём n(Mg) в Mg₂P₂O₇:
n(Mg)=0,688г *2\ 222г\моль =0,0062 моль
m(Mg)=0,0062 моль * 24 г\моль = 0,15 г
Найдём n(S) в BaSO₄:
n(S)=1,4г\233г\моль=0,006 моль
m(S)=0,006 моль* 32г\моль = 0,19г
Найдём n(O):
m(O)=0,722г - 0,19г - 0,15г=0,382г
n(O)=0,382г \ 16г\моль=0,024 моль
MgxSyOz
x:y:z=0,006:0,006:0,024
x:y:z=1:1:4
MgSO₄ - сульфат магния
M(MgSO₄)=24+32+64=120 г\моль
w(Mg)=24\120 * 100%=20%
w(S)=32\120 * 100%= 27%
w(O)=64\120 * 100% = 53%
ответ: MgSO₄ ; w(Mg)=20% ; w(S)=27% ; w(O)=53%