Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель). 1)Mg + H2SO4 (конц.) →MgSO4 + H2S + H2O
2)K2Cr2O7 + HBr →Br2 + CrBr3 + KBr + H2O
3NaOH + NaMnO4 →Na2MnO4 + O2 + H2O
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.
Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления7.
Применяются так же: фтор-зубная паста, хлор - поваренная соль и хлорная известь, бром и иод- лекарственные препараты