1. Вычислить значение ΔHор для протекающей в организме реакции превращения глюкозы:
С6Н12О6 (к.) + 6О2 → 6СО2 +6Н2О(ж.).
ΔHообр (С6Н12О6)= – 1273кДж/моль
ΔHообр (СО2) = –393,5 кДж/моль
ΔHообр (Н2О) = –285,8 кДж/моль
С6Н12О6 (к.) + 6О2 → 6СО2 +6Н2О(ж.).
ΔHообр (С6Н12О6)= – 1273кДж/моль
ΔHообр (СО2) = –393,5 кДж/моль
ΔHообр (Н2О) = –285,8 кДж/моль
Объяснение:
В зависимости от реакции среды окислительная перманганата калия изменяется.
1. Окислитель перманганат калия КMnO4
А) кислотная ( обычно сернокислотная среда)
MnO4 (–) + 5ē + 8H+ = Mn2(+) + 4H2O
Б) нейтральная среда
MnO4( –) + 3ē + 2H2O = MnO2 ↓ + 4 OH –
В) щелочная среда
MnO4( –) + ē = MnO4 (-2)
Наиболее сильные окислительные свойства проявляет перманганат-ион в кислотной среде
Молярная масса перманганата калия составляет 158 г/моль
и масса эквивалента перманганата калия в кислотной среде равна
158 г/моль : 5 = 31,6 г/моль
В нейтральной среде окислительные свойства перманганата калия слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль : 3 ≈ 52,7 г/моль
В щелочной среде окислительные свойства перманганата калия еще слабее и масса эквивалента перманганата калия в нейтральной среде равна 158 г/моль.