Вам даны образцы 3- солей (№1,2,3) При растворении в воде раствор №1- слабо желтый, №2 – зеленый, №3 – бесцветный. При добавлении NaOH в растворе №1 выпадает коричневый творожистый осадок, этот же раствор дает красное окрашивание с KSCN$ в растворе №2 выпадает серо-зеленый творожистый осадок, растворимый в избытке щелочи с образованием зеленого раствора №3 – со щелочью осадка нет., сухая соль окрашивает пламя в желто-оранжевый цвет.
С сульфатом бария осадки выпадают в №1 и 2, с нитратом серебра в №3.
Какие это соли? Приведите реакции
Следим за наперстками ВНИМАТЕЛЬНО граждане, ВНИМАТЕЛЬНО! Стоп! Итак, в каком наперстке шарик?
1) Объем исх-го р-ра сос-т 200 мл, его масса - соот-но 1*200 = 200 г, а масса соли в нем - 200*0.2 = 40 г;
2) в исх-й р-р "опустили 10 одинаковых кубиков льда с длиной ребра 1 см и плотностью 1 г/см^3" -объем 1 кубика 1^3 = 1 см^3, его масса соот-но 1*1 = 1 г; т.о. суммарный объем 10 кубиков 10 см^3, а их масса 10 г;
3) "через несколько часов..." лед растаял, и масса р-ра увел-сь на 10 г, т.е. стала 200+10 = 210 г; далее "...раствор разбавили вдвое" -значит масса р-ра возросла в 2 р. и составила 210*2 = 420 г, "перемешали..." -соль равномерно распред-ь по всему объему/массе р-ра;
4) теперь самое главное - "часть его отлили в фарфоровую чашку, доведя обьем раствора в стакане до ПЕРВОНАЧАЛЬНОГО" -значит в стакане снова стало 200 г р-ра, а в чашку попало 420-200 = 220 г р-ра;
5) поскольку р-р после доб-ия льда и разбавления вдвое был перемешан, в каждом грамме такого р-ра оказалось по 40/420 = 0.095238 г соли;
6) масса соли, полученная после выпаривания, сос-т 0.095238*220 = 20.95236 г.