Вариант №2 1 часть
1.Элемент 2 периода подгруппы А III группы ПС – это
1) литий 2)бор 3)кальций 4)магний
2. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 14 протонов:
1)кремний 2)азот 3)калий 4)цинк
3. 3 энергетических уровня имеет атом:
1) бор 2)кальций 3)фтор 4)сера
4.Пара химических элементов, имеющих на внешнем уровне по 3 электрона :
1)магний и алюминий 2)кислород и сера 3)азот и сера 4)бор и алюминий
5.Верны ли следующие высказывания:
А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с повышением
порядкового номера усиливаются;
Б. . В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с повышением
порядкового номера ослабевают;
1)верно только А 2)верны оба 3) верно только Б 4)оба неверны
6. Определить степень окисления у след. элементов:
магния, кремния( + и -), селена(+ и -), натрия и иода(+ и -)
2 часть
1. Определите тип химической связи
Na2O, H2S , HBr, OF2, P4, CaC2 ,Mg
2. Из данного перечня веществ выберите вещества с ковалентной полярной связью:
H2O, H2, K2S, HF, NaF CaO Cu
6FeSO4 + 2HNO3 +3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O;
-1e
Fe(2+)> Fe(3+)-восстановитель
+3e
N(+5)>N(+2)-окислитель
Из трех образованных веществ газообразным является тольк NO — это бесцветный газ, плохо растворимый в воде.
1) Рассчитаем массу азотной кислоты m(HNO₃)=n*M=2*(1+14+16*3)=2*63=126 г
2) Рассчитаем массу серной кислоты m(H₂SO₄)=n*M=2*(1*2+32+16*4)=2*98=196 г
Серная кислота кислота дана в недостатке, поэтому растет будем вести по ней.
Молярная масса для оксида азота (II) M(NO)=14+16=30 г/моль
196 г х
98 г/моль 30 г/моль
х=30*196/98=60 г
V(NO)=m*22,4/M=60*22,4/30=44,8 л.
ответ: V(NO)=44,8 л.