заполни таблицу реагенты с температурой изменения тип реакции гидроксид натрия плюс соляная кислота не изменяется повысится понизится стакан нагреется отводится не измениться экзотермическая эндотермическая магний плюс серная кислота не извиняется повысятся понизится стакан нагревателях то что это не изменяется экзотермическая или эндотермическая

👇

Увидеть ответ

Ответ:

vovadj17

21.01.2021

ответ на скрине

Объяснение:

заполни таблицу реагенты с температурой изменения тип реакции гидроксид натрия плюс соляная кислота

4,7(40 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

elenafilatova11

21.01.2021

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между газообразным кислотным оксидом и карбонатом калия.

Мы знаем, что масса карбоната калия равна 41,7 г. Давайте предположим, что взаимодействие происходит по следующему уравнению реакции:

АО (гас) + 2 KOH (щел) → K2CO3 (масса 41,7 г)

Из этого уравнения следует, что соотношение между газообразным кислотным оксидом АО и карбонатом калия K2CO3 составляет 1:1.

Теперь мы можем найти массу газообразного кислотного оксида АО.
Масса газообразного кислотного оксида будет такой же, как и масса карбоната калия, поскольку соотношение между ними 1:1. Таким образом, масса газообразного кислотного оксида равна 41,7 г.

Также нам задали найти объем газообразного кислотного оксида. Для этого необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (предполагаем, что оно не меняется), V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (предполагаем, что она не меняется).

Для решения задачи нам также понадобится знать закон Авогадро: один моль газа при нормальных условиях (условиях нормального содержания, т.е. 0°С и 1 атм) занимает объем 22,414 литра.

Поскольку у нас есть масса газа (41,7 г), нам нужно найти количество вещества газа (n) и использовать его для подсчета объема газа с помощью идеального газового уравнения.

n = m/M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

Молярная масса газа AО будет зависеть от его химической формулы. Поскольку в вопросе не указана конкретная газообразная кислота, я не могу дать точный ответ на этот вопрос. Если вы предоставите информацию о газообразной кислоте, я смогу продолжить расчеты и дать вам точный ответ.

Вывод: Мы можем найти массу газообразного кислотного оксида, которая составляет 41,7 г. Однако, чтобы найти объем газообразного кислотного оксида, нам необходима информация о его молярной массе.

4,6(61 оценок)

Ответ:

MUSHDAN

21.01.2021

Для решения данной задачи по окислительно-восстановительным процессам, нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте рассмотрим каждый из них подробно.

а) Чтобы составить реакции окисления и восстановления, нужно определить изменение окислительного состояния элементов в реакции.

В данном случае, хром (Cr) входит в состав ионов Cr2(SO4)3 и переходит в состав иона Cr2O7. Окислительное состояние Cr увеличивается с +3 до +6. Это означает, что хром проходит окисление.

На другой стороне реакции, сера (S) находится в состоянии +6 в ионе SO4 и переходит в состояние -2 в ионе SO2. Окислительное состояние серы уменьшается с +6 до -2. Это означает, что сера проходит восстановление.

Таким образом, реакция окисления выглядит следующим образом:
Cr2(SO4)3 -> Cr2O7

Реакция восстановления выглядит следующим образом:
SO4 -> SO2

б) Чтобы определить окислитель и восстановитель, нужно рассмотреть изменение окислительного состояния элементов. В данной реакции хром (Cr) проходит окисление, и поэтому является окислителем. Сера (S) проходит восстановление, и поэтому является восстановителем.

в) Составим сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения, используя нонно-электронный метод:

Сокращенное ионное уравнение:
Cr2(SO4)3 + SO4 -> Cr2O7 + SO2

Полное молекулярное уравнение:
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O -> K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2

г) Чтобы показать переход электронов, нужно включить электроны в уравнение окисления и восстановления. В данном случае, окислительное состояние хрома увеличивается с +3 до +6, а окислительное состояние серы уменьшается с +6 до -2. Значит, хрому требуется 3 электрона, а сере отдается 8 электронов.

Уравнение окисления с учетом электронов:
Cr2(SO4)3 + 3e- -> Cr2O7

Уравнение восстановления с учетом электронов:
8e- + SO4 -> SO2

д) Чтобы рассчитать E⁰298 и ∆G⁰298, нам нужно знать стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар реагентов. Для данной реакции необходимо найти стандартные потенциалы для Cr2(SO4)3/Cr2O7 и SO4/SO2.

e) Чтобы определить возможное направление протекания процесса, нужно сравнить стандартные потенциалы окислительно-восстановительных пар. Если стандартный потенциал окисления больше стандартного потенциала восстановления, то процесс будет протекать в направлении окисления.

ж) Чтобы составить гальванический элемент на основе данной реакции, мы можем использовать разные полюса соединительного провода для разных полуреакций окисления и восстановления. Это позволит электронам протекать через внешнюю часть проводника и создавать ток.

Для полуреакции окисления:
Cr2(SO4)3 -> Cr2O7

Полюс провода, через который будут вытекать электроны, обозначим как анод.

Для полуреакции восстановления:
SO4 -> SO2

Полюс провода, через который будут поступать электроны, обозначим как катод.

Таким образом, гальванический элемент будет выглядеть следующим образом:
Анод: Cr2(SO4)3 -> Cr2O7
Катод: SO4 -> SO2

4,6(87 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

01.01.2022

Как найти площадь прямоугольника: простое объяснение и формула...

Кулинария-и-гостеприимство

21.02.2023

Секреты приготовления вкусного соуса для макарон...

Взаимоотношения

31.12.2022

Как сказать бывшему парню, что у вас остались к нему чувства...

Здоровье