Молекулярное:
CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl⬇️
Полное ионное:
Ca(+2)+2Cl(-) + 2Ag(+)+2NO3(-) -> Ca(+2)+2NO3(-) + 2AgCl⬇️
Сокращенное ионное:
Cl(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Молекулярное:
2NaF + CaCl2 -> CaF2⬇️ + 2NaCl
Полное ионное:
2Na(+)+2F(-) + Ca(+2)+2Cl(-) -> CaF2⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
Сокращенное ионное:
2F(-) + Ca(+2) -> CaF2⬇️
Молекулярное:
2AgNO3 + CaCl2 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl⬇️
Полное ионное:
2Ag(+)+2NO3(-) + Ca(+2)+2Cl(-) -> Ca(+2)+2NO3(-) + 2AgCl⬇️
Сокращенное ионное:
Ag(+) + Cl(-) -> AgCl⬇️
Молекулярное:
KBr + AgNO3 -> KNO3 + AgBr⬇️
Полное ионное:
K(+)+Br(-) + Ag(+)+NO3(-) -> K(+)+NO3(-) + AgBr⬇️
Сокращенное ионное:
Br(-) + Ag(+) -> AgBr⬇️
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г