Написать три любых примера уравнений: каждое в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. учитывайте знания об электролитической диссоциации, признаках реакций.
Хорошо, давайте разберемся с вашим вопросом о составлении схемы гальванического элемента Даниэля-Якоби. Этот элемент состоит из анода, катода и электролита.
1. Анод - важно правильно выбрать материал для анода. В данном случае, по условию вопроса, в качестве катода выступает железо. Аналогичный металл, который будет служить анодом в гальваническом элементе Даниэля-Якоби - цинк (Zn).
2. Катод - по условию вопроса, катодом является железо (Fe).
3. Электролит - это раствор, который обеспечивает передачу ионов между анодом и катодом. В данном случае подойдет раствор сульфата цинка, который представляет собой раствор цинка и сернокислого раствора.
Таким образом, гальванический элемент Даниэля-Якоби будет выглядеть следующим образом:
Теперь перейдем к расчету ЭДС при стандартных условиях.
ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента можно найти в таблице стандартных стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (также известной как таблица "Редокс-потенциалов"). В данном случае мы найдем потенциал окисления цинка (Zn) и потенциал восстановления железа (Fe).
Из таблицы известно, что потенциал окисления цинка равен -0,76 В, а потенциал восстановления железа равен -0,44 В.
Теперь вычтем потенциал окисления из потенциала восстановления, чтобы найти ЭДС гальванического элемента:
ЭДС = Потенциал восстановления железа - Потенциал окисления цинка
ЭДС = -0,44 В - (-0,76 В)
ЭДС = -0,44 В + 0,76 В
ЭДС = 0,32 В
Таким образом, ЭДС данного гальванического элемента Даниэля-Якоби составляет 0,32 В при стандартных условиях.
Надеюсь, эта информация будет полезной для вас, и вы сможете легко составить схему гальванического элемента Даниэля-Якоби и рассчитать его ЭДС. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или что-то не будет ясно, не стесняйтесь задавать.
Сначала нам необходимо найти массу самой кислоты в изначальном растворе. Для этого умножим объем раствора на плотность:
Масса = объем × плотность
Масса = 500 мл × 0,63 г/мл
Масса = 315 г
Теперь нам нужно определить массу добавленной кислоты. В задаче сказано, что мы добавили 20 г этой же кислоты.
Далее мы должны сложить массу изначального раствора и массу добавленной кислоты, чтобы найти общую массу полученного раствора:
Общая масса раствора = масса изначального раствора + масса добавленной кислоты
Общая масса раствора = 315 г + 20 г
Общая масса раствора = 335 г
Теперь мы должны определить массовую долю полученного раствора. Массовая доля - это отношение массы каждого компонента к общей массе раствора, выраженное в процентах.
Массовая доля полученного раствора = (Масса кислоты / Общая масса раствора) × 100
Массовая доля полученного раствора = (20 г / 335 г) × 100
Массовая доля полученного раствора ≈ 5,97%
Таким образом, массовая доля полученного раствора составляет примерно 5,97%.
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
BaCO3 + 2H(+) = Ba(2+) + H2O + CO2
AgNO3 + HI = AgI + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + I(-) = AgI + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + I(-) = AgI
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) + Na(+) + Cl(-) + NH3 + H2O
NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O.