составить формулы сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов: а) железа (III) ; б) азота (V) ; в) кальция ; г) хрома (VI)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

black95

06.02.2020

оксиды

Объяснение:

Fe2O3

N2O5

CaO

CrO3

4,7(77 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Vika3499

06.02.2020

Для решения данной задачи, нам необходимо учитывать закон сохранения энергии при реакциях. Если реакция идет с поглощением тепла, то это будет положительное значение, а если с выделением тепла, то отрицательное значение.

В данной реакции нам даны энтальпии образования соединений Cr2O3 и Al2O3, а также содержание веществ до и после реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

Мы знаем, что ΔН298(Cr2O3) = -1441 кДж/моль и ΔН298(Al2O3) = -1676 кДж/моль.

Чтобы узнать тепловой эффект реакции получения хрома, мы можем использовать формулу:

ΔH = ΣΔН(продукты) - ΣΔН(реагенты)

ΣΔН обозначает сумму энтальпий образования продуктов и реагентов умноженную на их коэффициенты в уравнении реакции.

В данном случае, сумма энтальпий образования продуктов равна ΔН298(Al2O3) + 2 * ΔН298(Cr) = -1676 кДж/моль + 2 * 0 (так как хром в стандартном состоянии) = -1676 кДж/моль.

Сумма энтальпий образования реагентов равна ΔН298(Cr2O3) + 2 * ΔН298(Al) = -1441 кДж/моль + 2 * 0 (так как алюминий в стандартном состоянии) = -1441 кДж/моль.

Теперь мы можем подставить данные в формулу:

ΔH = (-1676 кДж/моль) - (-1441 кДж/моль) = -1676 кДж/моль + 1441 кДж/моль = -235 кДж/моль.

Таким образом, тепловой эффект реакции получения хрома равен -235 кДж/моль.

Ответ: 2. -235 кДж/моль.

4,4(10 оценок)

Ответ:

Жак104

06.02.2020

1) Начнем с первой реакции: гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду.

Составим уравнение реакции:
Fe(OH)2 -> FeO + H2O

Расставим коэффициенты:
Fe(OH)2 -> FeO + H2O

Реакция является разложением соединения при нагревании.

2) Сернистая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием сульфита натрия и воды.

Составим уравнение реакции:
H2SO3 + NaOH -> Na2SO3 + H2O

Расставим коэффициенты:
H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O

Реакция является нейтрализацией кислоты и щелочи.

3) Кальций взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида кальция и газа водорода (H2↑).

Составим уравнение реакции:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Расставим коэффициенты:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Реакция является реакцией активного металла с кислотой.

4) Литий реагирует с водой и при этом образуются гидроксид лития и газ-водород (H2↑).

Составим уравнение реакции:
2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2

Расставим коэффициенты:
2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2

Реакция является реакцией активного металла с водой.

5) Хлорид железа(II) взаимодействует с алюминием с образованием хлорида алюминия и железа.

Составим уравнение реакции:
2FeCl2 + 2Al -> 2AlCl3 + 2Fe

Расставим коэффициенты:
2FeCl2 + 2Al -> 2AlCl3 + 2Fe

Реакция является реакцией замещения одного элемента другим.

6) Сульфат натрия реагирует с нитратом бария и при этом получается нитрат натрия и сульфат бария.

Составим уравнение реакции:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> 2NaNO3 + BaSO4

Расставим коэффициенты:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 -> 2NaNO3 + BaSO4

Реакция является реакцией обмена ионами.

7) Оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота.

Составим уравнение реакции:
N2O5 + H2O -> 2HNO3

Расставим коэффициенты:
N2O5 + H2O -> 2HNO3

Реакция является диссоциацией оксида в кислоту.

8) Хлорид ртути (II) разлагается на свету и при этом образуются серебро и хлор (Cl2).

Составим уравнение реакции:
HgCl2 -> 2Ag + Cl2

Расставим коэффициенты:
HgCl2 -> 2Ag + Cl2

Реакция является разложением соединения под действием света.

9) Оксид фосфора (V) реагирует с водой и получается фосфорная кислота.

Составим уравнение реакции:
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Расставим коэффициенты:
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Реакция является диссоциацией оксида в кислоту.

10) Сероводородная кислота + гидроксид бария ─ сульфид бария + вода.

Составим уравнение реакции:
H2S + Ba(OH)2 -> BaS + 2H2O

Расставим коэффициенты:
H2S + Ba(OH)2 -> BaS + 2H2O

Реакция является нейтрализацией кислоты и щелочи.

11) Силикат кальция - оксид кальция + оксид кремния (IV).

Составим уравнение реакции:
CaSiO3 -> CaO + SiO2

Расставим коэффициенты:
CaSiO3 -> CaO + SiO2

Реакция является разложением сложного соединения.

12) Фосфат калия + серная кислота ─ фосфорная кислота + сульфат калия.

Составим уравнение реакции:
K3PO4 + 3H2SO4 -> 3H3PO4 + K2SO4

Расставим коэффициенты:
K3PO4 + 3H2SO4 -> 3H3PO4 + K2SO4

Реакция является нейтрализацией кислоты и щелочи.

13) Силикат калия + азотная кислота ─ кремниевая кислота + нитрат калия.

Составим уравнение реакции:
K2SiO3 + 2HNO3 -> H4SiO4 + 2KNO3

Расставим коэффициенты:
K2SiO3 + 2HNO3 -> H4SiO4 + 2KNO3

Реакция является нейтрализацией кислоты и щелочи.

14) Соляная кислота + гидроксид цинка ─ вода + хлорид цинка.

Составим уравнение реакции:
HCl + Zn(OH)2 -> H2O + ZnCl2

Расставим коэффициенты:
2HCl + Zn(OH)2 -> 2H2O + ZnCl2

Реакция является нейтрализацией кислоты и щелочи.

15) Сульфит железа (II) ─ оксид железа (II) + оксид серы (IV).

Составим уравнение реакции:
FeSO3 -> FeO + SO2

Расставим коэффициенты:
2FeSO3 -> 2FeO + SO2

Реакция является разложением соединения в два продукта.

16) Нитрит серебра + бромид бария ─ бромид серебра + нитрит бария.

Составим уравнение реакции:
AgNO2 + BaBr2 -> AgBr + Ba(NO2)2

Расставим коэффициенты:
2AgNO2 + BaBr2 -> 2AgBr + Ba(NO2)2

Реакция является обменом ионами.

4,6(47 оценок)

Это интересно:

18.02.2020

10 методов, которые помогут забыть плохое воспоминание...

Питомцы-и-животные

04.03.2020

Маисовый полоз: как ухаживать и предотвратить возникновение проблем...

Философия-и-религия

26.02.2022

Как сделать цицит: открытие тайного рецепта...

Финансы-и-бизнес

23.03.2020