1 Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI 500 кг известняка, содержащего 2% примесей.
2 Рассчитайте, какая масса соли получится при
взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 90 % карбоната
кальция, с избытком соляной кислоты.
3 Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при
прокаливании 5 кг известняка, в котором массовая доля
некарбонатных примесей равна 20 %?
4 При сплавлении 50 кг известняка с песком SiO2 получили 29
кг силиката кальция. Определите массовую долю (в %)
карбоната кальция в известняке.
5 Какая масса древесного угля, содержащего 96 % углерода,
потребуется для полного восстановления железа из оксида
железа (Ш) массой 1 кг?
6 При сжигании 1 г каменного угля в токе кислорода получено
14 мл оксида серы (IV) (н.у.). Определите массовую долю (в %)
примеси серы в каменном угле.
7 Сожгли 235,8 л природного газа, в котором объемная доля
метана CH4 равна 95 % (остальное - негорючие примеси). Весь
полученный углекислый газ пропустили через известковую
воду. Вычислите массу полученного осадка.
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O