Question

Решите хотя бы штук Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакции, которые протекают по схемам:
1. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2. K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

3. Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2¬ + H2O

4. Ag + HNO3(конц.) → AgNO3 + NO¬ + H2O

5. Ca + HNO3(оч.разб.) → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

6. FeS2 + HNO3→Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

7. FeO + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

8. P + HNO3 →H3PO4 + H2O + NO2

9. P + HNO3+ H2O →H3PO4 + NO

10. Zn + HNO3 → Zn(NO3) 2 + N2 + H2O

11. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2S + H2O

12. HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

13. KNO2 + KMnO4+ H2SO4 → KNO3+ K2SO4+MnSO4 + H2O

14. Na2SO3+ KMnO4+ H2O → Na2SO4+ MnO2 + KOH

15. PH3 + KMnO4+ H2SO4 → H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

16. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

17. H2S+ KMnO4+ H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O

18. HCl + K2Cr2O7 → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

19. KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

20. KMnO4 +MnSO4+H2O→MnO2+K2SO4+H2SO4

21. KNO2+ KMnO4+ H2O→ MnO2+ KNO3+ KOH

22. К2SO3+KOH+ KMnO4 → К2SO4+ K2MnO4+ H2O

Answer 1

(0 ,II , III , VI, V и тд это степени окисления)

1) 2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)

6 FeII - 6 e- → 6 FeIII (окисление)

2)6 Cl-I - 6 e- → 6 Cl0 (окисление)

2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (восстановле́ние)

3)Cu0 - 2 e- → CuII (окисление)

2 NV + 2 e- → 2 NIV (восстановле́ние)

4)3 Ag0 - 3 e- → 3 AgI (окисление)

NV + 3 e- → NII (восстановле́ние)

5)4 Ca0 - 8 e- → 4 CaII (окисление)

NV + 8 e- → N-III (восстановле́ние)

6)2 S-I - 14 e- → 2 SVI (окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII (окисление)

7)NV + e- → NIV (восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII (окисление)

8)P0 - 5 e- → PV (окисление)

5 NV + 5 e- → 5 NIV (восстановле́ние)

9)3 P0 - 15 e- → 3 PV (окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII (восстановле́ние)

10)5 Zn0 - 10 e- → 5 ZnII (окисление)

2 NV + 10 e- → 2 N0 (восстановле́ние)

11)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

4 Zn0 - 8 e- → 4 ZnII (окисление)

12)SVI + 8 e- → S-II (восстановле́ние)

8 I-I - 8 e- → 8 I0 (окисление)