6. Для реакции PCI3 (г)+ CI2(г) = PCI5(г) ∆H0 =-88 кДж/моль ∆S0 = -190 кДж/ моль*К. Вычислите а) стандартное изменение энергии Гиббса; б) сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции хэлп ми
а) Нам необходимо вычислить стандартное изменение энергии Гиббса (ΔG°) для этой реакции.
Формула для вычисления ΔG°: ΔG° = ΔH° - TΔS°, где ΔH° - стандартное изменение энтальпии, ΔS° - стандартное изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.
Из условия задачи известно, что ΔH° = -88 кДж/моль и ΔS° = -190 кДж/моль*К. Но нам также необходимо знать температуру реакции. Давайте предположим, что температура равна 298 К (нормальные условия).
Теперь мы можем подставить значения в формулу для ΔG°:
ΔG° = -88 кДж/моль - (298 К)(-190 кДж/моль*К)
ΔG° = -88 кДж/моль + 56 620 кДж/моль
ΔG° = 56 532 кДж/моль
Таким образом, стандартное изменение энергии Гиббса для этой реакции составляет 56 532 кДж/моль.
б) Затем нам нужно сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции на основе значения ΔG°.
Если ΔG° < 0, то реакция протекает самопроизвольно. В нашем случае ΔG° = 56 532 кДж/моль, что является положительным значением.
Исходя из этого, мы можем сделать вывод, что реакция PCI3 (г) + CI2 (г) → PCI5 (г) не протекает самопроизвольно при нормальных условиях.
Важно обратить внимание, что ответ может изменяться в зависимости от температуры реакции. Если бы мы знали температуру вопроса, мы могли бы сделать более точные выводы.
Думаю, что такой подробный и обстоятельный ответ должен быть понятен школьнику. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
а) Нам необходимо вычислить стандартное изменение энергии Гиббса (ΔG°) для этой реакции.
Формула для вычисления ΔG°: ΔG° = ΔH° - TΔS°, где ΔH° - стандартное изменение энтальпии, ΔS° - стандартное изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.
Из условия задачи известно, что ΔH° = -88 кДж/моль и ΔS° = -190 кДж/моль*К. Но нам также необходимо знать температуру реакции. Давайте предположим, что температура равна 298 К (нормальные условия).
Теперь мы можем подставить значения в формулу для ΔG°:
ΔG° = -88 кДж/моль - (298 К)(-190 кДж/моль*К)
ΔG° = -88 кДж/моль + 56 620 кДж/моль
ΔG° = 56 532 кДж/моль
Таким образом, стандартное изменение энергии Гиббса для этой реакции составляет 56 532 кДж/моль.
б) Затем нам нужно сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции на основе значения ΔG°.
Если ΔG° < 0, то реакция протекает самопроизвольно. В нашем случае ΔG° = 56 532 кДж/моль, что является положительным значением.
Исходя из этого, мы можем сделать вывод, что реакция PCI3 (г) + CI2 (г) → PCI5 (г) не протекает самопроизвольно при нормальных условиях.
Важно обратить внимание, что ответ может изменяться в зависимости от температуры реакции. Если бы мы знали температуру вопроса, мы могли бы сделать более точные выводы.
Думаю, что такой подробный и обстоятельный ответ должен быть понятен школьнику. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!