Объяснение:
Имеется 2 М раствор серной кислоты. Как приготовить из этого раствора 1 л 0,5 н. раствор серной кислоты?
Молярность раствора показывает сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Нормальность раствора показывает сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 1 л раствора.
Найдем массу серной кислоты в 1 л 0,5 н раствора
m(X) = Cн · Meq ·V(л)
m(H2SO4) = 0,5 · 49 · 1 = 24,5 г
Теперь рассчитаем какой объем исходного 2М раствора серной кислоты будет содержать 24,5 г серной кислоты:
V = m / (Cм × М) = 24,5 : (2× 98) = 0,125 л или 125 мл
125 мл исходного раствора серной кислоты нужно поместить в мерную колбу на 1 л довести водой до метки и раствор перемешать.
1) d(BaSO4 )= 23,3 : 233=0,1 моль
х моль 0,1 моль
2) H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O
1 моль 1 моль
Х = 0,1
1 1 х= 0,1 * 1 = 0,1моль(H2SO4 )
Х моль 0,1 моль
3) H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O
1моль 1моль
Х = 0,1 х=0,1моль( Ba(OH)2 )
1 1
4) Найдем массу
m(H2SO4 )=0,1* 97=9,7 грамм (кислота)
m(Ba(OH)2 )=0,1 * 170= 17грамм (основание)
Как-то так!))надеюсь разберешьУДЧИ!))